循环练(三)
1．(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
答案 B
解析 氯化钠是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为NaCl===Na＋Cl，A正通电
确；惰性电极电解氯化铜溶液，其电解方程式为CuCl2=====Cu＋Cl2↑，B错误；醋酸属于弱电解质，在水中发生部分电离，其电离方程式为CH3COOH
CH3COO＋H，C正确；根据示
－
＋
＋
－
意图中氢气与氯气反应生成HCl，可知反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol，D正确。
2．(2019·江苏泰州高三期末)下列说法正确的是( ) A．铜锌原电池中，盐桥中的K和NO3分别移向负极和正极
B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
＋
－
－1
1
c?HCO－3?
C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，－减小
c?CO23?
D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×10 答案 B
解析 原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K向正极迁移，NO3向负极迁移，A项错误；该反应熵增加(即ΔS>0)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，B项正确；因为混合溶液中存在HCO3
2－
3
－
－
＋22
H＋
＋
－＋
c?CO2c?HCO－c?H＋?3?·c?H?3?
CO，其平衡常数K＝，即，K只与温度有关，加水稀释过程中－＝
c?HCO－c?CO2K3?3?
c?HCO－3?2＋
K值不变，而c(H)增大，所以2－增大，C项错误；电解精炼铜时，阴极只有Cu放电：
c?CO3?
＋
3.2 g2＋－
Cu＋2e===Cu,3.2 g铜的物质的量为＝0.05 mol，所以阴极得到电子的物质的量
64 g/mol为0.05 mol×2e＝0.1 mol e，即6.02×10个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×10，D项错误。
3．(2019·哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是( ) A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10AgCl
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
答案 AD
解析 反应物有1 mol气体物质，生成物只有固体，ΔS＜0，故A正确；原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，故B错误；二者类型不同，不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小，故C错误；酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就越小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确。
4．(2019·北京师大附中高三期中)某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
1－1O2(g)＋H2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol 2
S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH＝－20 kJ·mol Se(g)＋H2(g)
H2Se(g) ΔH＝＋81 kJ·mol
－1
－1
－12
22
－
－
22
，Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
，则Ag2CrO4的溶解度小于
下列说法正确的是( ) A．稳定性：H2O 2 B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se C．O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g) ΔH＝－444 kJ·mol D．随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 答案 C 解析 元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此稳定性：H2O>H2S>H2Se，故A错误；Se(g)＋H2(g) H2Se(g)对应的 －1 ΔH>0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2×(①－②)可得：O2(g)＋2H2S(g)===2H2O(g)＋2S(g) ΔH＝－444 kJ·mol，故C正确；随着核电荷数的减小，ⅥA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。 5．(2019·唐山市高三模拟)25 ℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是( ) A．将浓度均为0.1 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25 ℃时Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10] B．100 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.02 mol C．某盐溶液中由水电离出的c(H)＝1×10 mol/L，则该溶液的pH＝a D．溶液中水电离出的H和OH物质的量浓度的乘积等于10答案 A 解析 将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag)＝0.05 mol/L，c(CH3COO)＝0.05 mol/L，c(Ag)·c(CH3COO)＝0.05 mol/L×0.05 mol/L＝2.5×10(mol/L) >2.3×10 ＋ － －3 2 2 －3 ＋ － ＋ － －14 ＋ －a－－3 －1 ＝Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确；Ba(OH)2是二元强碱，pH＝13，c(H ＋ )＝10 －13 mol/L，c(OH)＝0.1 mol/L，n(OH)＝0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，C错误； ＋ －a－－ 某盐溶液中由水电离出的c(H)＝1×10 mol/L，该盐可能水解显酸性，也可能显碱性，若是水解显酸性，则该溶液的pH＝a，若是水解显碱性，则该溶液的pH＝14－a，C错误；25 ℃时，溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积不一定为10 6．(2019·山东济宁高三期末)下列说法中正确的是( ) A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 答案 A 解析 将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故A正确；电解水时不能加入盐酸来增强导电 3 ＋ － －14 ，D错误。 性，盐酸会被电解生成氢气和氯气，故B错误；催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故C错误；升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故D错误。 7．(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)室温下，将0.10 mol·L盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH)。下列说法正确的是( ) － －1 －1 A．M点所示溶液中：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) B．N点所示溶液中：c(NH4)>c(Cl) C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同 答案 D 解析 由于Kw＝c(H)×c(OH)＝10 ＋ － －14 ＋ － ＋ － ，则溶液的pH＋pOH＝14，实线为pH曲线，虚线 为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH＝pOH，则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl)，故A错误；N点溶液呈酸性，溶液中c(H)>c(OH)，结合电荷守恒 ＋－－＋－ c(NH＋4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，可知c(NH4) － ＋ － ＋ 溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；水的离子积是温度的函数，适用于任何稀的溶液，M点和N点所示溶液温度是相同的，水的离子积也相同，故D正确。 8．(2019·福建三明高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是( ) 4 A．若图1表示0.2 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0 B．若图2表示常温下用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.1000 mol·L C．若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH D．若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态 答案 C 解析 MgCl2为强酸弱碱盐，其结晶水合物在空气中加热最终转化为氧化镁，根据Mg守恒，0.2 mol MgCl2·6H2O 分解产生0.2 mol MgO，其质量m(MgO)＝0.2 mol×40 g·mol －1 －1 －1 －1 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速 ＝8.0 g，最终生成质量应为8.0 g，A错误；0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH，当溶液pH＝7时，溶液中c(H)＝c(OH)，若酸碱恰好中和，溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸是一元弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO水解使溶液呈碱性，实际上溶液为中性，说明此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，由于醋酸并未完全反应，所以无法计算醋酸的浓度，B错误；常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸性越强，溶液稀释时，其pH变化幅度越大，根据图像可知，酸性：HA>HB。酸的酸性越强，其对应的强碱盐的碱性就越弱，则NaA的碱性比NaB弱，则同浓度的两溶液的pH：NaA N2O4(g)，根据图像，b点表示消耗N2O4的速率等于 － ＋ － NO2的消耗速率，表明逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行，不是化学平衡状态，D错误。 9．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是 5
2020年高考化学 刷题1+1(2019高考题+2019模拟题)循环练(三)(含解析)
