人教版九年级化学上册单元考点知识总结
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 3、有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶
二、有机合成材料
（考点二）（1）常见的有机高分子合成材料 塑料 合成材料 聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料 用 途 制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等 制作服装、绳子等 2Mg +O2
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 三、“白色污染”及环境保护（考点三）
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 四、开发新型材料
1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展
2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等
九年级下册化学方程式归纳集锦
2MgO 2Mg +O2 2MgO
点燃 4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3
点燃 △ 3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO
合成纤维 涤纶、锦纶、腈纶 合成橡胶 丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶 广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等 （2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃 H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑
2HCl + Mg MgCl 2+ H2↑
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3H2SO4 + 2Al Al
2(SO4)3 + 3H2↑
6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO
4 + H2↑
2HCl +Zn ZnCl 2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO 4 + H2↑
2HCl + Fe FeCl
2+ H2↑ Fe2O3 +3H2SO4 Fe
2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 +6HCl
2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl
CuCl2 + 2H2O
CuO +H2SO4
CuSO4 + H2O
HCl + NaOH
NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na
2SO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO
4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO
2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO
2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3
H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO
3 + AgCl↓
2NaOH + CO2 Na 2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 Na 2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2
H2O + CaCO3↓
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)
2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO
3↓ + 2NaOH
NaCl + AgNO3
AgCl ↓+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl
C 酶
6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
九 年 级 化 学 方 程 式
化 学 反 应 化 学 方 程 式 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 6 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ 10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O 13 盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O 14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑ 18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 第 42 页 共 45 页
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19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 碳还原氧化铜 碳还原氧化铁 碳酸易分解 实验室制二氧化碳 二氧化碳溶于水 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） 一氧化碳在空气中燃烧 一氧化碳还原氧化铜 甲烷（沼气）在空气中燃烧 酒精（乙醇）在空气中燃烧 镁和盐酸反应 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 实验室制氢气 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 一氧化碳还原三氧化二铁 铁锈溶解在盐酸中 三氧化二铁与硫酸反应 生石灰化成熟石灰 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠与三氧化硫反应 氢氧化钠与盐酸反应 氢氧化钙与盐酸反应 氢氧化钙与硫酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2 CO + O2点燃 2 CO2 CO +CuO加热Cu + CO2 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CaO+H2O ==Ca(OH)2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 铵盐 碱 盐酸或可溶性盐酸盐 硫酸或可溶性硫酸盐 碳酸盐 ③ 盐酸和澄清的石灰水 ④ BaCl2溶液和盐酸 NaOH溶液和红色石蕊试纸 BaCl2溶液和稀硝酸 重要的酸、碱、盐的检验 物 质 酸 检验用的药品 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 AgNO3溶液和稀硝酸 ①变蓝色 ②变红色 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 变红 现 象 实 际 例 子 2 CaCO3 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ H2CO3==== CO2 ↑+ H2O CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O CO2 + H2O === H2CO3 48 49 50 H2 用碳酸钠制取氢氧化钠 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 碳酸氢钙遇热或减压分解 O2 16 Fe2O3 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ CO 28 AgNO3 常用的相对分子质量
H2O 18 CuO 80 CO2 44 KMnO4 HCl 36.5 BaSO4 NaCl 58.5 AgCl 143.5 H2SO4 FeSO4 152 Ca(OH)2 CuSO4 160 Cu(OH)2 98 NaOH 40 100 160 158 170 233 74 98 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H 第 43 页 共 45 页
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五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧 化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方
法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
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29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷 32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
43、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 44、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
? 四、化学之最
? 1、地壳中含量最多的金属元素是 ? 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
? 人体中含量最高的元素是氧 ? 海洋中含量最高的元素是氧
? 前五位 ：
? 地壳中：Ｏ、Ｓi、Al、Fe、Ca ? 人体中：O、C、H、N、Ca
? 海洋中：O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca
? 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是H2O。含氧元素质量分数最大的氧化物是H2O2 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
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2010中考化学知识点复习大全
