人教版九年级化学上册单元考点知识总结
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐） ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
课题三、溶质的质量分数
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
不饱和溶液 饱和溶液 （4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
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考试要求 初步学会有关溶液的计算 1、公式：
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一、酸碱指示剂
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0 3、在饱和溶液中： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 本 身 酸溶液 碱溶液 考点二、常见的酸
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） （1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用 途 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气 味 特 性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 石蕊溶液 紫色 变为红色 变为蓝色 酚酞溶液 无色 无色 变为红色 溶质质量分数= 溶质的质量 × 100% 溶液的质量 2、计算类型：（考点一）
S 溶质质量分数C%= 100+S × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量
第十单元 酸和碱
分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
课题一 常见的酸和碱
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，
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切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al 2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO 4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO 溶液、 FeCl溶液：浅绿色
4
2
颜色、状态 俗 名 制 法 +
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 用 途 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验 Cl- SO42- CO32- 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 试 剂 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 HCl 及石灰水 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 +CO2 +H2O CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 H2O + CaCO3↓ Ca(OH)2 + CO2
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子
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盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四） 本 身 酸性溶液 碱性溶液 几种离子的检验： H 变红 +
3、实质：OH－+H+== H2O
4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 5、中和和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH值的范围：0----14
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性 酸 性 中 性 碱 性 （4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
pH值 <7 =7 ﹥7 石蕊 变红色 紫色 变蓝色 酚酞 无色 无色 变红色 无色 无色 变为红色 石蕊溶液 紫色 变为红色 变为蓝色 酚酞溶液 石蕊试液
酚酞试液 变红 OH -
AgNO3溶液白色沉淀 稀硝酸 Cl- 沉淀不溶解 BaCl2溶液 白色沉淀 稀硝酸 SO42- 沉淀不溶解
或Ba(NO3)2溶液
考试要求：
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
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加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
附：酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al 2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO 4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
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白色粉末，水溶液氯化钠 食 盐 有咸味， 溶解度受温度影响不大
二、碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 H2O + CaCO3↓ Ca(OH)2 + CO2 水
（3）酸 + 碱 → 盐 +
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞
2010中考化学知识点复习大全
