2010中考化学知识点复习大全 - 图文

人教版九年级化学上册单元考点知识总结

物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解

文字表达式：水（H2O）化学方程式： 2H2O 3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶

于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）

点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧

分子构成。 考点二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化

通电

氢气（H2） + 氧气（O2）

物

课题2 分子和原子

考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象 知道原子可以结合成分子 能用分子和原子的观点认识化学变化

通电 2H2↑+O2↑

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3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 定义 性质 联系 区别 分 子 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原 子 原子是化学变化中的最小微粒。 初步学会使用过滤对混合物的分离

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 各种静化方法除去的杂质的种类 沉淀 难溶性杂质 √ 可溶性杂质 降低水的硬度 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）

课题3 水的净化

考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

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过滤 吸附 蒸馏

考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题4 水资源的保护

考试要求

认识废水处理的必要性和一般处理的原则 了解水污染的原因及其危害

理解水对生命活动的重要意义 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

√ √ √ √ √ √ 考点2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题 氢气（H2）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶

于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）化学方程式：2H2 + O2

水（H2O）

2H2O 点燃前，要验纯

点燃 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

点燃

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

（１） 还原性（用途：冶炼金属）

文字表达式：氢气 + 氧化铜化学方程式：H2 ＋ CuO

Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

△ 铜 + 水 △ 第 13 页 共 45 页

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3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难 四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义

考试要求：

注意元素符号周围的数字的意义和区别

知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识

原子 原子核 (带正电) 中子（不带电） 电子（带负电） 2、 元素与原子的比较：

元 素 宏观概念，只分种类不计个数 原 子 微观概念，既分种类又分个数 质子（带正电） 考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

+

-

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量： ⑴

相对原子质量=

某原子的质量 碳原子质量的1/12 （一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元 素

盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的

名称和符号

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数 （数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

区 含义 第 14 页 共 45 页

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别 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质适用由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元范围 素组成 由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三）

要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示

一个氧原子。

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这

个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 ．三元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、 核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图：

考试要求：

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示

意图

构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁4、 元素周期表中每一方格提供的信息：

表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）

从微观描述物质（或分子）的构成。常用来②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 3 离子 课题1.008 质子数

+17 2 8 7 电子层 电子层上的电子数 第 15 页 共 45 页