3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol/L和 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3
＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使
Fe3＋的水解程度
增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C
Fe(OH)3＋3H＋，要抑制
2．正常人胃液的pH在～之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( )
A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
3．能使电离平衡H2O( )
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离
2－
平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO3水
H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是
解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为 mol/L，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；加入25 mL mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
答案：C
5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是( )
A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤
解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。 答案：B
6．下列离子方程式正确的是( ) A．硫化钠水解：S2－＋2H2OB．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O
H2S↑＋2OH－
H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
范文盐类的水解练习题及答案解析
