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范文盐类的水解练习题及答案解析

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3-3-1《盐类的水解》课时练

双基练习

1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强

B.浓度为5 mol/L和 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 解析:据平衡移动原理分析,增大FeCl3溶液的浓度,Fe3+水解程度会减弱,但因c(Fe3+)增大,溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3

+的水解是吸热的,升高温度后使水解平衡向右移动,使

Fe3+的水解程度

增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe3+的水解,可向溶液中加入少量盐酸。

答案:C

Fe(OH)3+3H+,要抑制

2.正常人胃液的pH在~之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( )

A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.对人而言,酒石酸是营养品

C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感

D.酒石酸钠水解显酸性

解析:MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性,依据强酸制弱酸的原理,推出碳酸、酒石酸都是弱酸,因此酒石酸钠水解显碱性。

答案:A

3.能使电离平衡H2O( )

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 B.向水中加入少量硫酸铝固体 C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到100℃,使水的pH=6

解析:A项,向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液呈酸性,水的电离平衡向左移动;B项,向水中加入少量硫酸铝固体,Al3+水解使水的电离

2-

平衡向右移动,溶液呈酸性;C项,向水中加入少量碳酸钠固体,CO3水

H++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是

解使水的电离平衡向右移动,溶液呈碱性;D项,将水加热到100℃,使水的pH=6,水的电离平衡向右移动,但溶液呈中性。

答案:B

4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为 mol/L,下列说法正确的是( )

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL mol/L盐酸后,pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析:因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,因为加水促进了①②的水解;加入25 mL mol/L的盐酸后①生成NaHCO3,呈碱性,②变成CH3COOH呈酸性,③生成NaCl呈中性,故C正确;当3种溶液的pH均为9时,根据越弱越水解规律,物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。

答案:C

5.恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是( )

A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑤

解析:欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大,应使CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。 答案:B

6.下列离子方程式正确的是( ) A.硫化钠水解:S2-+2H2OB.硫氢化钠的水解:HS-+H2O

H2S↑+2OH-

H3O++S2-

C.制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+

范文盐类的水解练习题及答案解析

3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强B.浓度为5mol/L和mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他
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