人教版必修二《元素周期表》教案
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第2课时 一、教材分析
《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:
1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；
2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律； 2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。 3、情感目标：学会合作学习 三、教学重难点
1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据
四、学情分析
因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 六、课前准备
1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系
2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时 八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标
〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？
教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。 （三）合作探究、精讲点拨
探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？
教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。现在同学们回答：我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？
学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
教师:实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[学生活动，完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na K Rb
还原性增加
碱金属的物理性质的比较
Li Na k Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 相颜色 似硬度 点密度 熔沸点 导电导热性 密度变化递 变熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低 性 [教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢
2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则
3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维
能力。
[过渡]刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？ [多媒体展示]卤素单质的物理性质
元单颜密点 熔点 ℃ 沸溶素素电质 色和度 名符荷称 号 数 状态（常态） 氟2解度 ℃ （100g水中） 1.--与水反应 F 淡绿色69g/L 219.6 188的气体 .1 氯C黄3.-34.6 -226 cm 3l 7 l2 绿色124g/L 101 气体 溴B红3.119 -7.2 58.深g/34.16g r 5 r2 棕色液体 cm 碘3 2 78 I黑4.93g/113.5 184紫色固cm 30.029g .4
人教版必修二《元素周期表》教案
