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气体热力学动力学化学平衡练习及答案
第一章 2008-1-4
气体热力学动力学化学平衡练习
一、选择题
1. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（ ）
(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 某基元反应 2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： (1) d(C) / dt = k1(A)2(B) 或 (2) -d(A) / dt = k2(A)2(B)
或 (3) 加催化剂后 d(C) / dt = k3(A)2(B)
则这些速率常数k之间的关系是………………………………………………………… （ ） (A) k1 = k2 = k3 (B) k1 1 k2 1 k3 (C) k1 = k21 k3 (D) k1 = k3 1 k2
3. 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br2的方向进行
4. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（ ） (A) Q= 0 W= 0 ΔU = 0 ΔH= 0 (B) Q1 0 W1 0 ΔU= 0 ΔH= Q (C) Q= W ΔU= Q- W ΔH= 0 (D) Q1 W ΔU= Q- W ΔH= 0
5. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应 6. 已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + H2(g) NH3(g) 和
N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（ ） (A) K1= K2= K3 (B) K1= (K2)2= (K3)3 (C) K1= K2= K3 (D) K1= (K2)1/2= (K3)1/3
7. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（ ） (A) 越负，反应速率越快 (B) 越负，反应速率越快
(C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
8. 下列说法不正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) 基元反应的反应级数等于反应分子数 (B) 反应级数为分数的反应一定是非基元反应
(C) 吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应 (D) 温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大
9. 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的Kp分别为： A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) Kp1 A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g) Kp2 A·H2O(s) = A(s) + H2O(g) Kp3
为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力 应为…（ ）
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(A) > Kp (B) 必须恰好等于Kp1 (C) 必须恰好等于Kp2 (D) Kp1> >Kp2
10.均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （ ）
(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应
(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应
(C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应 (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
11. 某放射性元素净重8 g，它的半衰期为10天， 则40天后其净重为………………（ ） (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
12.某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K= 1 ′ 104，那么在相同温度下，反应 A2B 2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ）
(A) 1 ′ 104 (B) 1 ′ 100 (C) 1 ′ 10-4 (D) 1 ′ 10-8 13. 已知 Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2= -90.8 kJ·mol-1
则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 为(kJ·mol-1)…………………（ ） (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3
14. 某反应的速率常数k = 4.62 ′ 10-2min-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为………………………………………………………………………………………… （ ） (A) min (B) 15 min
(C) 30 min (D) 条件不够无法计算
15. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是………………………………………………………………… （ ） (A) ′ 100 % (B) ′ 100 % (C) ′ 100 % (D) ′ 100 % 16. 在一定温度下：
(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) (3) C(石墨) = C(金刚石)
ΔH1 ΔH2
ΔH3= 1.9 kJ·mol-1
其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………（ ） (A) ΔH1>ΔH2 (B) ΔH1<ΔH2 (C) ΔH1＝ΔH2 (D) 不能判断 17. 在523 K
时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)， = 1.85，则反应的 (kJ·mol-1)
为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670
18. 某化学反应可表示为A(g) + 2B(s) 2C(g)。已知 < 0，下列判断正确的是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 仅常温下反应可以自发进行 (B) 仅高温下反应可以自发进行
(C) 任何温度下反应均可以自发进行 (D) 任何温度下反应均难以自发进行 19.在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中，当反应：
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有SO20.60 mol，反应的平衡常数Kc为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54
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20.冰熔化时，在下列各性质中增大的是…………………………………………………（ ） (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能 21.下列关于平衡常数的陈述不正确的是……………………………………………… （ ） (A) 平衡常数是温度的函数 (B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变
(D) Kp是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，Kp也会变化
22. 298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的………………………………（ ） (A) ΔG> 0，ΔS> 0 (B) ΔG< 0，ΔS> 0 (C) ΔG> 0，ΔS< 0 (D) ΔG< 0，ΔS< 0
23. 反应2COF2(g) CO2(g) + CF4(g) 是吸热反应，平衡时CO2为8 mol，CF4为 5 mol，COF2为3 mol，下列陈述中错误的是………………………………………………………（ ） (A) Kp= Kc = (B) 反应的 是负值
(C) 温度升高平衡常数Kp减小 (D) 平衡位置不受压力变化的影响 24. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的
(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓 (D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热
25. 反应A + B C + D的平衡常数 为4.0′10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （ ） (A) 反应能自发向右进行 (B) 反应不能自发向右进行 (C) 为0 (D) 与平衡常数 无关 26. H2O(g) 的正常沸点是100℃，在101.3 kPa时下列过程中
ΔG > 0的是…………（ ）
(A) H2O(l, 120℃) H2O(g, 120℃) (B) H2O(l, 110℃) H2O(g, 110℃) (C) H2O(l, 100℃) H2O(g, 100℃) (D) H2O(l, 80℃) H2O(g, 80℃) 27. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa，
则对于H2O(l) H2O(g)，下述正确的是…………………………………………… （ ） (A) 水蒸气压达到 时，平衡向生成H2O(g) 的方向移动 (B) = 143 kPa时， = 0
(C) = 143 kPa时，不能达到平衡 (D) = 143 kPa时，ΔrG m > 0
28. 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl， 则NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的……………………………………………………（ ） (A) ΔS> 0，ΔG> 0 (B) ΔS> 0，ΔG< 0 (C) ΔG> 0，ΔS< 0 (D) ΔG< 0，ΔS< 0 29. 若850℃时，反应
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) = 0.498，则平衡时
CO2分压
为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa (C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量
30. 100℃，101.3 kPa的H2O(l) 在真空容器中蒸发为100℃，101.3 kPa H2O(g)，则下述不正确的是……………………………………………………………………………………… （ ）
(A) ΔU = 0 (B) ΔG = 0 (C) ΔH = Q (D) ΔS = Q/ 373 31.结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的 应为……………………………………………………………（ ） (A) +16.7 kJ·mol-1 (B) +16.7 kJ
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