高中化学竞赛初赛模拟试卷（07）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号 满 分 1 11 2 7 3 7 4 5 12 11 6 6 7 8 9 10 10 10 11 15 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－LHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 u 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－LRf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] a La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（11分）
除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。 1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是 ；
2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是 、 等（类别）。 4．表面活性剂是能降低
的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－
－SO3Na，主要用于 。 5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是 。列举蜡的一种用途 。
6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有 与______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是 的整数倍。（填数字）
8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。它们的共同特点是都含有一个由 与氢化菲并联的骨架。
第二题（7分）
云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
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2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？
（3）风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？ 第三题（7分）
等物质的量的醇A与“HQ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用得到到化学式为C10H12O2Na2的化合物。经检测，“TBHQ”分子中存在9个完全相同的氢原子，而除此之外的氢原子都不完全一样。“HQ”易氧化，所得产物中氢原子完全等价。
1．确定A、HQ、TBHQ的化学式； 2．TBHQ的化学名称是 ；
3．TBHQ有种同分异构体，其氧化产物中所有氢原子都等价，写出该异构体和氧化产物的结构简式。
第四题（12分）
晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，故我们说Na＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。
1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K＋
离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。
2．将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。并计算金刚石的密度。（已知C原子的半径为7.7×10－11m）
3．白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____个Si原子，____个O原子，离O原子最近的Si原子有____个，离Si原子最近的O原子有____个。
4．干冰（固态CO2）属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒），则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____个CO2，与1个CO2分子最近的CO2分子有_____个；在干冰分子中，原子之间靠______结合，CO2分子之间靠______结
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合。
第五题（11分）
右图为干电池的基本构造图。
1．写出干电池工作时负极、正极上的电极反应式。
2．电池中所加MnO2、ZnCl2、淀粉糊有何作用？有反应的请写出方程式。
3．如何从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4
Cl、ZnCl2等物质？简述实验步骤。
第六题（6分）
超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而使人体过早衰老：
1．超氧离子在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
E O2－＋ ???O2＋ H2O2
2．今在SOD的浓度为co(E)＝0.400×10－6mol·L－1，pH＝9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度co(O2－)下超氧化物歧化反应的初始反应速率vo如下表： co(O2－)/mol·L–1 7.69×10－ 3.33×10－5 2.00×10－4 vo/mol·L－1·s－1 3.85×10－3 1.67×10－2 0.100 已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：v0＝kcon，其中n为该反应的反应级数，k为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n和速率常数k。要求计算过程。
第七题（10分）
乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：
B 催化剂 C b c E CH2＝CH2 a A D 水解 3－甲基－3－戊醇 水解 H D G 氧化
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2018全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题7(word含答案)
