2020届九年级中考复习浙教版科学讲义：九年级上册8物质的鉴别和推断
第8课时 物质的鉴别与推断
一、常见离子的鉴别(c) 1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。
2－
2．Cl－和SO4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
－3．CO23：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。
5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 二、常见沉淀的颜色(c)
1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。 3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。 4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。
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5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。 6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。 三、除杂提纯、鉴别与推断的思路(b) 1．除杂分离物质
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 除杂分离的常用化学方法： 方法 适用范围或原理 举例 除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀化气法 与杂质反应生成气体除去 H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O 除NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 除FeSO4中的CuSO4，可加过量铁粉，再过滤：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 除C粉中的CuO粉，可加适量稀H2SO4，再过滤：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O 除H2中的HCl，可将混合气体通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 转化法 将杂质通过化学反应转化为原物质 溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 吸收法 将杂质用某种试剂吸收除去
2．物质鉴别的常用方法
(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。例：蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁。
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(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。 (4)滴加试剂法：根据物质的不同化学性质滴加某种试剂鉴别。 (5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。 3．物质推断方法 (1)正向推理法
对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。 (2)逆向推理法
最后所得溶液中存在的离子或得到沉淀的成分，逆向推理原有物质中所含的成分。 (3)离子确定法
根据原有物质中或最后所得成分中所含的离子进行综合推断。 【知识拓展】 1．鉴别时应取样。
2．鉴别物质应有明显的现象区别。
3．连续滴加试剂鉴别时，应注意先加入的离子对后面物质鉴别是否会产生干扰。 4．推断几种物质存在时，应特别注意物质能否共存。
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