第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
A级—学业水平考试达标练
1．下列关于硫的说法不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。
3．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是( )
①SO2使溴水褪色(氧化性) ②SO2使品红溶液褪色(漂白性)
③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性) ④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性) A．只有②④ C．只有①③
B．只有③④ D．①②③④
解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，
③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。
4．下列反应中，SO2表现了还原性的是( ) A．SO2＋H2O
H2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O2
催化剂△
2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
5．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 A B C 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 NaOH溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红色 后不褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2与NaOH 溶液不反应 SO2有酸性， 没有漂白性 D 紫色石蕊溶液 解析：选B 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。
6．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A．溴水 C．NaOH溶液
B．NaHSO3饱和溶液 D．NaHCO3饱和溶液
解析：选B 除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。 7．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是( )
①SO2溶于水 A．①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O
滴入品红溶液 ②向①的水溶液中 ③将②的 溶液加热 H2SO32H＋SO23
＋－
B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2 C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的 D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
解析：选B H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3
H＋＋
HSO－3，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSO－3等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；实验没有涉及SO2的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项错误。
8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是( ) 选项 A B C D 解析：选A SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应，A错误。
9．某兴趣小组探究SO2的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )
实验现象 BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色 解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
解析：选C 向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋ 2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发
－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4HO，溶液紫红色也褪去，生反应：MnO4因此不能验2
－
证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。
10．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：
(1)①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)②中的实验现象是__________________________________________________。 (3)③中的实验现象是__________________________________________________，
证明SO2有________性。 (4)④中SO2作________剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是____________________________ ________________________________________________________________________， 当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是____。
(6)⑥的作用是___________________________________________________________。 答案：(1)SO23＋2H===SO2↑＋H2O
(2)石蕊溶液变红色 (3)品红溶液褪色 漂白 (4)氧化
(5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋2Br＋SO24 2 mol (6)吸收过量的SO2，防止污染环境
＋
－
－
－
＋
B级—选考等级考试增分练
1．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )
A．①为红色，②为红色 C．①为无色，②为蓝色
B．①为蓝色，②为无色 D．①为红色，②为无色
解析：选D SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2
是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2．下列离子方程式正确的是( ) A．向NaOH溶液中通入少量SO2： SO2＋OH===HSO3 B．向氯水中通入少量SO2：
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24 C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中： 2H＋CO23===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中： SO2＋H2O＋Ba2===BaSO3↓＋2H
解析：选B SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2
－＋2OH－===SO23＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3－溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO－C项错误；H2SO3酸性比盐酸3===HSO3＋CO2，
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2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物（第1课时） 作业
