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医用基础化学 无机及分析化学综合练习
一、选择题
1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是(
)
A.活化分子数增加,有效碰撞次数增加
B.活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加
C.活化能降低 D.反应速率常数增大
2.对于反应 2NO2 (g) N 2 O4 (g) 的标准平衡常数 K ,下列说确的是(
)
A. N2 O4 (g)
2NO 2 (g) 的标准平衡常数等于
1/ K
B. 4NO 2 (g) 2 N 2 O 4 (g) 的标准平衡常数与 K 相同
C. N2 O4 (g)
2NO 2 (g) 的标准平衡常数与
K 相同
D. K 值大小与温度无关
3.关于催化剂,下列说确的是(
)
A.催化剂可以催化 △ r Gm 0 的反应,它可以促使不能发生的反应发生
B.催化剂可以改变平衡常数
C.催化剂参与反应,改变了反应路线,降低了活化能,因而加快了反应
D.催化剂只能催化正向反应,不催化逆向反应
4.碳酸钙的分解反应:
CaCO3 CaO(s) CO2 (g) ,其标准平衡常数表达式为(
A. K( CaO / c )( CO 2 / p
)
p
B. K
CO2
/ p
( CaCO 3 / c )
C. K
( CaO / c )( pCO 2 / p
)
D. K
CO 2 / p
( CaCO 3 / c )
5.硫化氢在水溶液中的解离平衡为:
H 2 S(aq)
2H 2 O(l)
2H 3 O (aq)
S2 (aq)
其标准平衡常数表达式为(
)
( H 3O / c ) 2 ( S 2
( H 3 O / c )( S 2
A. K
/ c )
B. K
/ c )
( H 2S / c ) ( H 2 S / c )
/ c )
( H C. K
(2 H 3 O / c ) 2
( S2
3O / c ) 2 ( S 2 / c )
D. K
( H 2 S/ c ) ( H 2S / c )( H 2 O / c ) 2
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)
.
6. 25℃, BaSO 4 的摩尔溶解度为
10
A. 2.0 10
1.0 10 5 mol ? L 1 ,则 BaSO 4 的 K sp 为(
C. 3.0 )
)
B. 5.0 10 8 10 5
10
D. 1.0 10
7.下列沉淀可溶于 NH 4Cl 溶液的是( A. CuS
B.AgCl
C. Mg(OH) 2
D. BaSO 4
)
8. CaCO3 在下列溶液中溶解度最大的是( A.纯水
B. Na 2CO 3
C. NaCl
D. CaCl 2
)
9. PbI2 的溶度积 K sp 与溶解度的关系是(
A. So
3 K sp
B. So
K sp
C. So
3
K sp 2
D. So
K sp 4
4
1010.AgCl 的溶度积为 1.56 10 ,欲使每升含有 2.0 10 4 mol Ag
的溶液产生 AgCl 沉淀,所需 Cl
离子的浓度为(
)
A. 3.1 10
C. 7.8 10
14 7
mol L
1
B. 3.1 D. 1.0
10 12 mol L 1 10 10 mol L 1
)
C.直线性
)
mol L
1
11.以 sp2 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是( A.三角锥形
B.平面三角形
D.四面体型
12.已知 BeCl2 是直线分子,肯定 A. sp
B. sp2
Be 的成键杂化轨道是( C. sp3
D. dsp 2 )
13.下列分子中能形成氢键的是( A. H 2 S
B. PH3
C.HCl
D. NH 3
)
D. BeCl2
14.下列分子中,中心原子采取 A. PH 3
sp3 不等性杂化的是(
B. CH 4
C. BCl 3
)
15. H 2O 分子和 O 2 分之间存在着( A.取向力,诱导力
B.诱导力,色散力 C.取向力,色散力 D.氢键
16.在标定 NaOH 溶液浓度时, 某一学生的测定结果分别为 而实际结果应为
1
0.1038 mol L ,该学生的测定结果(
0.1023 、0.1024 、0.1022 、0.1023 mol L 1 ,
)
A.准确度较好,但精密度较差
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B.准确度较好,精密度也好
.
C.准确度较差,但精密度较好
D.准确度较差,精密度也较差
17.某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差 属(
)
B.系统误差
C.仪器误差
D.过失误差
)
A.偶然误差
18.下列哪一条不是一级标准物质(基准物质)所应具备的条件(
A.与化学式相符的物质组成
B.不应含有结晶水
C. 纯度应达 99. 9%
D.在通常条件下应具有相当的稳定性
,在化学计量点,其反应物间物质的量的关系错误的是(
B.
19.有滴定反应 aA + bB = dD +eE A. n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE)
)
1 a
n(A)n(B)
1 b
1 d
n(D)
1 e
n(E)
C. n(A)
n(B)
a ; n(A) b
n(D)
a d
D. an(A)= bn(B)= dn(D)= en(E)
20.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( A.两者含义相同 C.两者互不相干
B.两者必须吻合
)
D.两者愈接近,滴定误差愈小
)
C.仪器误差
21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于( A.方法误差
22.溴酚绿指示剂的 溶液中分别呈现(
B.试剂误差 D.偶然误差
K In 1 10 5 ,未离解的 HIn 显黄色,阴离子 In
)
显蓝色。它在 pH =7 和 3 的
A.黄色和蓝色
B.蓝色和黄色
)
C.绿色和黄色 D.黄色和绿色
23.已知准确浓度的试剂溶液称为(
A.分析试剂
B.标定溶液 C.标准溶液
)
C.校正仪器
D.基准试剂
24.在定量分析中,减小偶然误差的方法是(
A.空白实验
B.对照试验 D.增加平行测定次数
25.某学生为了确定 HAc 溶液的浓度,他取了
25 .00mLHAC 溶液,加入 2 滴酚酞指示剂并用标准 25 .00mL 蒸馏水进行同样的滴定,此学生所作的后一
NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果,他取 滴定实验为( A.空白实验 二、问答题 1.将 Zn Ni 2
Zn 2
)
B.对照试验
C.校正仪器 D.平行测定
Ni 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
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2+ 2+
2.将 Fe+Cu =Fe +Cu 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。 3.将 2MnO 4
5H 2 O 2
6H
2Mn 2
8H 2 O 5O2 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他
们的反应和电池符号。 4.将 4Cr 2 号。
5.将 Ni+Pb
O 2
2+
4H
2+
4Cr 3
2H 2 O 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符
=Ni
+
+Pb 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
2+
2+
6.将 Cu+2Ag =Cu
+
+2Ag 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。
7.将 Sn+2H =Sn +H 2 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。 8.命名 Co(NH 3 )6 Cl 3 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9.命名 Co(NH 3 ) 3 (H 2O)Cl 2 Cl 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10.命名 Ag(NH 3 ) 2 OH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11.命名 Cu(NH 3 ) 4 SO 4 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12.命名 Zn(NH 3 ) 4 SO 4 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13.命名 K 2 HgI 4 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14.命名 Co(NH 3 )5 Cl 2 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 15.命名 Cu(NH 3 )4 (OH) 2 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16.命名 K 2 Pt(SCN) 6 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17.命名 Pt(NH 3 ) 4 (NO 2 )Cl CO3 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18.命名 Co(en) 2 ONOCl Cl 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题
1.临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠 ( 求其质量浓度。
2.将 15g NaCl 溶于 130g
C3H5O2Na
),其规格为 30.0mL/ 支,每支含 3.36g 352
CHONa ,
水中配成溶液,计算此溶液中 NaCl 的质量分数。
3 .市售 98.0%的 H 2 SO4 的密度为 1.84 kg L 1 ,求它的质量浓度和物质的量浓度
c( H 2 SO 4 )和
c(1/2 H 2SO4 )。
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4.正常人血浆中每 100mL 含 Na 0.356g ,求其物质的量浓度(用 mol ·L 1 表示)。( M ( Na )=
23.0g/mol )
5 . 150mL NaHCO3 注射液中含有 (M( NaHCO3 )=84 . 0 g ? mol 1 )
7. 50g NaHCO3 ,计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。
6.计算 10 .0g ? L 1 蔗糖( C12 H 22 O11 )溶液在 37℃时的渗透压。 ( M C12H 22 O11 324 g ? mol 1 ) 7.计算 10 .0g ? L 1 KCl 溶液在 37℃时的渗透压。 ( M KCl 8.计算 10 .0g ? L
1 CaCl2 溶液在
74.6g ?mol 1 )
37℃时的渗透压。 ( M CaCl 2 111g ? mol 1 )
9.计算医院补液时常用 50 .0g L 1 葡萄糖( C 6 H12 O 6 )溶液和 9.0g L 1 NaCl 溶液(生理盐水) 的渗透压浓度(单位用
mmol L 1 )。
25℃测得此溶液的渗透压 0. 737kPa ,
10.将 0. 650g 某蛋白质溶于水,制备成 100mL 溶液,在
试求此蛋白质的相对分子量。
11.计算 0. 45mol ·L 1 NH 4 Cl 溶液的 pH 值。(已知 K b (NH 3 ) 1.8 10 -5 ) 12.计算 0.10mol ·L 1 NaNO 2 溶液的 pH 值。(已知 K HNO
2
7.24 10 4 )
13.计算 0.25mol ·L 1 NaAc 溶液的 pH 值。(已知 K a (HAc) 14.计算 0.15mol ·L 1 NH 3 溶液的 pH 值。(已知 K b (NH 3 )
- 5
1.7 10 ) -5
1.8 10 )
15.计算 0.15mol ·L 1 NH 4Cl 溶液的 pH 值。(已知 K b (NH 3 ) 1.8 10 - 5 ) 16 . 0.30mol ·L 1 HAc 溶液与 0.25mol ·L 1 NaAc 等体积混合,计算混合溶液的
K a (HAc) 1.8 10 -5 )
pH 值。(已知
17. 0.20mol ·L 1 NaH 2 PO4 溶液 10.0mL 与 0.25mol ·L 1 Na 2 HPO4 溶液 20.0mL 积混合,求混合溶液
的 pH 值。(已知 pK a (H 2PO 4 ) 7.21 )
1
18.求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.7618V )
0.1 mol ·L ZnSO 4 溶液中的电极电势。 (已知 Zn 2 /Zn =-
19 . 0.35mol ·L 1 HAc 溶液与 0.45mol ·L 1 NaAc 等体积混合,计算混合溶液的
pH 值。(已知
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