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医用基础化学复习题及答案.docx

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医用基础化学 无机及分析化学综合练习

一、选择题

1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是(

A.活化分子数增加,有效碰撞次数增加

B.活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加

C.活化能降低 D.反应速率常数增大

2.对于反应 2NO2 (g) N 2 O4 (g) 的标准平衡常数 K ,下列说确的是(

A. N2 O4 (g)

2NO 2 (g) 的标准平衡常数等于

1/ K

B. 4NO 2 (g) 2 N 2 O 4 (g) 的标准平衡常数与 K 相同

C. N2 O4 (g)

2NO 2 (g) 的标准平衡常数与

K 相同

D. K 值大小与温度无关

3.关于催化剂,下列说确的是(

A.催化剂可以催化 △ r Gm 0 的反应,它可以促使不能发生的反应发生

B.催化剂可以改变平衡常数

C.催化剂参与反应,改变了反应路线,降低了活化能,因而加快了反应

D.催化剂只能催化正向反应,不催化逆向反应

4.碳酸钙的分解反应:

CaCO3 CaO(s) CO2 (g) ,其标准平衡常数表达式为(

A. K( CaO / c )( CO 2 / p

)

p

B. K

CO2

/ p

( CaCO 3 / c )

C. K

( CaO / c )( pCO 2 / p

)

D. K

CO 2 / p

( CaCO 3 / c )

5.硫化氢在水溶液中的解离平衡为:

H 2 S(aq)

2H 2 O(l)

2H 3 O (aq)

S2 (aq)

其标准平衡常数表达式为(

( H 3O / c ) 2 ( S 2

( H 3 O / c )( S 2

A. K

/ c )

B. K

/ c )

( H 2S / c ) ( H 2 S / c )

/ c )

( H C. K

(2 H 3 O / c ) 2

( S2

3O / c ) 2 ( S 2 / c )

D. K

( H 2 S/ c ) ( H 2S / c )( H 2 O / c ) 2

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6. 25℃, BaSO 4 的摩尔溶解度为

10

A. 2.0 10

1.0 10 5 mol ? L 1 ,则 BaSO 4 的 K sp 为(

C. 3.0 )

B. 5.0 10 8 10 5

10

D. 1.0 10

7.下列沉淀可溶于 NH 4Cl 溶液的是( A. CuS

B.AgCl

C. Mg(OH) 2

D. BaSO 4

8. CaCO3 在下列溶液中溶解度最大的是( A.纯水

B. Na 2CO 3

C. NaCl

D. CaCl 2

9. PbI2 的溶度积 K sp 与溶解度的关系是(

A. So

3 K sp

B. So

K sp

C. So

3

K sp 2

D. So

K sp 4

4

1010.AgCl 的溶度积为 1.56 10 ,欲使每升含有 2.0 10 4 mol Ag

的溶液产生 AgCl 沉淀,所需 Cl

离子的浓度为(

A. 3.1 10

C. 7.8 10

14 7

mol L

1

B. 3.1 D. 1.0

10 12 mol L 1 10 10 mol L 1

C.直线性

mol L

1

11.以 sp2 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是( A.三角锥形

B.平面三角形

D.四面体型

12.已知 BeCl2 是直线分子,肯定 A. sp

B. sp2

Be 的成键杂化轨道是( C. sp3

D. dsp 2 )

13.下列分子中能形成氢键的是( A. H 2 S

B. PH3

C.HCl

D. NH 3

D. BeCl2

14.下列分子中,中心原子采取 A. PH 3

sp3 不等性杂化的是(

B. CH 4

C. BCl 3

15. H 2O 分子和 O 2 分之间存在着( A.取向力,诱导力

B.诱导力,色散力 C.取向力,色散力 D.氢键

16.在标定 NaOH 溶液浓度时, 某一学生的测定结果分别为 而实际结果应为

1

0.1038 mol L ,该学生的测定结果(

0.1023 、0.1024 、0.1022 、0.1023 mol L 1 ,

A.准确度较好,但精密度较差

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B.准确度较好,精密度也好

.

C.准确度较差,但精密度较好

D.准确度较差,精密度也较差

17.某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差 属(

B.系统误差

C.仪器误差

D.过失误差

A.偶然误差

18.下列哪一条不是一级标准物质(基准物质)所应具备的条件(

A.与化学式相符的物质组成

B.不应含有结晶水

C. 纯度应达 99. 9%

D.在通常条件下应具有相当的稳定性

,在化学计量点,其反应物间物质的量的关系错误的是(

B.

19.有滴定反应 aA + bB = dD +eE A. n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE)

1 a

n(A)n(B)

1 b

1 d

n(D)

1 e

n(E)

C. n(A)

n(B)

a ; n(A) b

n(D)

a d

D. an(A)= bn(B)= dn(D)= en(E)

20.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是( A.两者含义相同 C.两者互不相干

B.两者必须吻合

D.两者愈接近,滴定误差愈小

C.仪器误差

21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于( A.方法误差

22.溴酚绿指示剂的 溶液中分别呈现(

B.试剂误差 D.偶然误差

K In 1 10 5 ,未离解的 HIn 显黄色,阴离子 In

显蓝色。它在 pH =7 和 3 的

A.黄色和蓝色

B.蓝色和黄色

C.绿色和黄色 D.黄色和绿色

23.已知准确浓度的试剂溶液称为(

A.分析试剂

B.标定溶液 C.标准溶液

C.校正仪器

D.基准试剂

24.在定量分析中,减小偶然误差的方法是(

A.空白实验

B.对照试验 D.增加平行测定次数

25.某学生为了确定 HAc 溶液的浓度,他取了

25 .00mLHAC 溶液,加入 2 滴酚酞指示剂并用标准 25 .00mL 蒸馏水进行同样的滴定,此学生所作的后一

NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果,他取 滴定实验为( A.空白实验 二、问答题 1.将 Zn Ni 2

Zn 2

B.对照试验

C.校正仪器 D.平行测定

Ni 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。

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2+ 2+

2.将 Fe+Cu =Fe +Cu 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。 3.将 2MnO 4

5H 2 O 2

6H

2Mn 2

8H 2 O 5O2 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他

们的反应和电池符号。 4.将 4Cr 2 号。

5.将 Ni+Pb

O 2

2+

4H

2+

4Cr 3

2H 2 O 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符

=Ni

+

+Pb 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。

2+

2+

6.将 Cu+2Ag =Cu

+

+2Ag 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。

7.将 Sn+2H =Sn +H 2 氧化还原反应设计成原电池,分别写出他们的反应和电池符号。 8.命名 Co(NH 3 )6 Cl 3 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

9.命名 Co(NH 3 ) 3 (H 2O)Cl 2 Cl 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10.命名 Ag(NH 3 ) 2 OH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

11.命名 Cu(NH 3 ) 4 SO 4 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

12.命名 Zn(NH 3 ) 4 SO 4 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13.命名 K 2 HgI 4 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

14.命名 Co(NH 3 )5 Cl 2 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 15.命名 Cu(NH 3 )4 (OH) 2 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

16.命名 K 2 Pt(SCN) 6 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

17.命名 Pt(NH 3 ) 4 (NO 2 )Cl CO3 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18.命名 Co(en) 2 ONOCl Cl 配合物和配离子,并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题

1.临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠 ( 求其质量浓度。

2.将 15g NaCl 溶于 130g

C3H5O2Na

),其规格为 30.0mL/ 支,每支含 3.36g 352

CHONa ,

水中配成溶液,计算此溶液中 NaCl 的质量分数。

3 .市售 98.0%的 H 2 SO4 的密度为 1.84 kg L 1 ,求它的质量浓度和物质的量浓度

c( H 2 SO 4 )和

c(1/2 H 2SO4 )。

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.

4.正常人血浆中每 100mL 含 Na 0.356g ,求其物质的量浓度(用 mol ·L 1 表示)。( M ( Na )=

23.0g/mol )

5 . 150mL NaHCO3 注射液中含有 (M( NaHCO3 )=84 . 0 g ? mol 1 )

7. 50g NaHCO3 ,计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。

6.计算 10 .0g ? L 1 蔗糖( C12 H 22 O11 )溶液在 37℃时的渗透压。 ( M C12H 22 O11 324 g ? mol 1 ) 7.计算 10 .0g ? L 1 KCl 溶液在 37℃时的渗透压。 ( M KCl 8.计算 10 .0g ? L

1 CaCl2 溶液在

74.6g ?mol 1 )

37℃时的渗透压。 ( M CaCl 2 111g ? mol 1 )

9.计算医院补液时常用 50 .0g L 1 葡萄糖( C 6 H12 O 6 )溶液和 9.0g L 1 NaCl 溶液(生理盐水) 的渗透压浓度(单位用

mmol L 1 )。

25℃测得此溶液的渗透压 0. 737kPa ,

10.将 0. 650g 某蛋白质溶于水,制备成 100mL 溶液,在

试求此蛋白质的相对分子量。

11.计算 0. 45mol ·L 1 NH 4 Cl 溶液的 pH 值。(已知 K b (NH 3 ) 1.8 10 -5 ) 12.计算 0.10mol ·L 1 NaNO 2 溶液的 pH 值。(已知 K HNO

2

7.24 10 4 )

13.计算 0.25mol ·L 1 NaAc 溶液的 pH 值。(已知 K a (HAc) 14.计算 0.15mol ·L 1 NH 3 溶液的 pH 值。(已知 K b (NH 3 )

- 5

1.7 10 ) -5

1.8 10 )

15.计算 0.15mol ·L 1 NH 4Cl 溶液的 pH 值。(已知 K b (NH 3 ) 1.8 10 - 5 ) 16 . 0.30mol ·L 1 HAc 溶液与 0.25mol ·L 1 NaAc 等体积混合,计算混合溶液的

K a (HAc) 1.8 10 -5 )

pH 值。(已知

17. 0.20mol ·L 1 NaH 2 PO4 溶液 10.0mL 与 0.25mol ·L 1 Na 2 HPO4 溶液 20.0mL 积混合,求混合溶液

的 pH 值。(已知 pK a (H 2PO 4 ) 7.21 )

1

18.求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.7618V )

0.1 mol ·L ZnSO 4 溶液中的电极电势。 (已知 Zn 2 /Zn =-

19 . 0.35mol ·L 1 HAc 溶液与 0.45mol ·L 1 NaAc 等体积混合,计算混合溶液的

pH 值。(已知

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.医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是()A.活化分子数增加,有效碰撞次数增加B.活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加C.活化能降低D.反应速率常数增大
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