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医用基础化学 无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（
）
A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加
B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
C．活化能降低 D．反应速率常数增大
2．对于反应 2NO2 (g) N 2 O4 (g) 的标准平衡常数 K ，下列说确的是（
）
A． N2 O4 (g)
2NO 2 (g) 的标准平衡常数等于
1／ K
B． 4NO 2 (g) 2 N 2 O 4 (g) 的标准平衡常数与 K 相同
C． N2 O4 (g)
2NO 2 (g) 的标准平衡常数与
K 相同
D． K 值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说确的是（
）
A．催化剂可以催化 △ r Gm 0 的反应，它可以促使不能发生的反应发生
B．催化剂可以改变平衡常数
C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应
D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：
CaCO3 CaO(s) CO2 (g) ，其标准平衡常数表达式为（
A． K( CaO / c )( CO 2 / p
)
p
B． K
CO2
/ p
( CaCO 3 / c )
C． K
( CaO / c )( pCO 2 / p
)
D． K
CO 2 / p
( CaCO 3 / c )
5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：
H 2 S(aq)
2H 2 O(l)
2H 3 O (aq)
S2 (aq)
其标准平衡常数表达式为（
）
( H 3O / c ) 2 ( S 2
( H 3 O / c )( S 2
A． K
/ c )
B． K
/ c )
( H 2S / c ) ( H 2 S / c )
/ c )
( H C． K
(2 H 3 O / c ) 2
( S2
3O / c ) 2 ( S 2 / c )
D． K
( H 2 S/ c ) ( H 2S / c )( H 2 O / c ) 2
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）
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6． 25℃， BaSO 4 的摩尔溶解度为
10
A． 2.0 10
1.0 10 5 mol ? L 1 ，则 BaSO 4 的 K sp 为（
C． 3.0 ）
）
B． 5.0 10 8 10 5
10
D． 1.0 10
7．下列沉淀可溶于 NH 4Cl 溶液的是（ A． CuS
B．AgCl
C． Mg(OH) 2
D． BaSO 4
）
8． CaCO3 在下列溶液中溶解度最大的是（ A．纯水
B． Na 2CO 3
C． NaCl
D． CaCl 2
）
9． PbI2 的溶度积 K sp 与溶解度的关系是（
A． So
3 K sp
B． So
K sp
C． So
3
K sp 2
D． So
K sp 4
4
1010．AgCl 的溶度积为 1.56 10 ，欲使每升含有 2.0 10 4 mol Ag
的溶液产生 AgCl 沉淀，所需 Cl
离子的浓度为（
）
A． 3.1 10
C． 7.8 10
14 7
mol L
1
B． 3.1 D． 1.0
10 12 mol L 1 10 10 mol L 1
）
C．直线性
）
mol L
1
11．以 sp2 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是（ A．三角锥形
B．平面三角形
D．四面体型
12．已知 BeCl2 是直线分子，肯定 A． sp
B． sp2
Be 的成键杂化轨道是（ C． sp3
D． dsp 2 ）
13．下列分子中能形成氢键的是（ A． H 2 S
B． PH3
C．HCl
D． NH 3
）
D． BeCl2
14．下列分子中，中心原子采取 A． PH 3
sp3 不等性杂化的是（
B． CH 4
C． BCl 3
）
15． H 2O 分子和 O 2 分之间存在着（ A．取向力，诱导力
B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键
16．在标定 NaOH 溶液浓度时， 某一学生的测定结果分别为 而实际结果应为
1
0.1038 mol L ，该学生的测定结果（
0.1023 、0.1024 、0.1022 、0.1023 mol L 1 ，
）
A．准确度较好，但精密度较差
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B．准确度较好，精密度也好
.
C．准确度较差，但精密度较好
D．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差 属（
）
B．系统误差
C．仪器误差
D．过失误差
）
A．偶然误差
18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（
A．与化学式相符的物质组成
B.不应含有结晶水
C. 纯度应达 99． 9%
D．在通常条件下应具有相当的稳定性
，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（
B.
19．有滴定反应 aA + bB = dD +eE A． n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE)
）
1 a
n(A)n(B)
1 b
1 d
n(D)
1 e
n(E)
C. n(A)
n(B)
a ； n(A) b
n(D)
a d
D． an(A)= bn(B)= dn(D)= en(E)
20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ A．两者含义相同 C．两者互不相干
B．两者必须吻合
）
D．两者愈接近，滴定误差愈小
）
C．仪器误差
21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ A．方法误差
22．溴酚绿指示剂的 溶液中分别呈现（
B．试剂误差 D．偶然误差
K In 1 10 5 ，未离解的 HIn 显黄色，阴离子 In
）
显蓝色。它在 pH ＝7 和 3 的
A．黄色和蓝色
B．蓝色和黄色
）
C．绿色和黄色 D．黄色和绿色
23．已知准确浓度的试剂溶液称为（
A．分析试剂
B．标定溶液 C．标准溶液
）
C．校正仪器
D．基准试剂
24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（
A．空白实验
B．对照试验 D．增加平行测定次数
25.某学生为了确定 HAc 溶液的浓度，他取了
25 ．00mLHAC 溶液，加入 2 滴酚酞指示剂并用标准 25 ．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一
NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取 滴定实验为（ A．空白实验 二、问答题 1．将 Zn Ni 2
Zn 2
）
B．对照试验
C．校正仪器 D．平行测定
Ni 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
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2+ 2+
2．将 Fe+Cu =Fe +Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 3．将 2MnO 4
5H 2 O 2
6H
2Mn 2
8H 2 O 5O2 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他
们的反应和电池符号。 4．将 4Cr 2 号。
5．将 Ni+Pb
O 2
2+
4H
2+
4Cr 3
2H 2 O 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符
=Ni
+
+Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2+
2+
6．将 Cu+2Ag =Cu
+
+2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
7．将 Sn+2H =Sn +H 2 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名 Co(NH 3 )6 Cl 3 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名 Co(NH 3 ) 3 (H 2O)Cl 2 Cl 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名 Ag(NH 3 ) 2 OH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11．命名 Cu(NH 3 ) 4 SO 4 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名 Zn(NH 3 ) 4 SO 4 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名 K 2 HgI 4 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14．命名 Co(NH 3 )5 Cl 2 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 15．命名 Cu(NH 3 )4 (OH) 2 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16．命名 K 2 Pt(SCN) 6 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名 Pt(NH 3 ) 4 (NO 2 )Cl CO3 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18．命名 Co(en) 2 ONOCl Cl 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠 （ 求其质量浓度。
2．将 15g NaCl 溶于 130g
C3H5O2Na
），其规格为 30．0mL/ 支，每支含 3．36g 352
CHONa ，
水中配成溶液，计算此溶液中 NaCl 的质量分数。
3 ．市售 98.0%的 H 2 SO4 的密度为 1.84 kg L 1 ，求它的质量浓度和物质的量浓度
c( H 2 SO 4 )和
c(1/2 H 2SO4 )。
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4．正常人血浆中每 100mL 含 Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用 mol ·L 1 表示）。（ M （ Na ）＝
23.0g/mol ）
5 ． 150mL NaHCO3 注射液中含有 (M( NaHCO3 )=84 ． 0 g ? mol 1 )
7． 50g NaHCO3 ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。
6．计算 10 ．0g ? L 1 蔗糖（ C12 H 22 O11 ）溶液在 37℃时的渗透压。 （ M C12H 22 O11 324 g ? mol 1 ） 7．计算 10 ．0g ? L 1 KCl 溶液在 37℃时的渗透压。 （ M KCl 8．计算 10 ．0g ? L
1 CaCl2 溶液在
74.6g ?mol 1 ）
37℃时的渗透压。 （ M CaCl 2 111g ? mol 1 ）
9．计算医院补液时常用 50 ．0g L 1 葡萄糖（ C 6 H12 O 6 ）溶液和 9．0g L 1 NaCl 溶液（生理盐水） 的渗透压浓度（单位用
mmol L 1 ）。
25℃测得此溶液的渗透压 0． 737kPa ，
10．将 0． 650g 某蛋白质溶于水，制备成 100mL 溶液，在
试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算 0． 45mol ·L 1 NH 4 Cl 溶液的 pH 值。（已知 K b (NH 3 ) 1.8 10 -5 ） 12．计算 0.10mol ·L 1 NaNO 2 溶液的 pH 值。（已知 K HNO
2
7.24 10 4 ）
13．计算 0.25mol ·L 1 NaAc 溶液的 pH 值。（已知 K a (HAc) 14．计算 0.15mol ·L 1 NH 3 溶液的 pH 值。（已知 K b (NH 3 )
- 5
1.7 10 ） -5
1.8 10 ）
15．计算 0.15mol ·L 1 NH 4Cl 溶液的 pH 值。（已知 K b (NH 3 ) 1.8 10 - 5 ） 16 ． 0.30mol ·L 1 HAc 溶液与 0.25mol ·L 1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的
K a (HAc) 1.8 10 -5 ）
pH 值。（已知
17． 0.20mol ·L 1 NaH 2 PO4 溶液 10.0mL 与 0.25mol ·L 1 Na 2 HPO4 溶液 20.0mL 积混合，求混合溶液
的 pH 值。（已知 pK a (H 2PO 4 ) 7.21 ）
1
18．求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.7618V ）
0.1 mol ·L ZnSO 4 溶液中的电极电势。 （已知 Zn 2 /Zn ＝－
19 ． 0.35mol ·L 1 HAc 溶液与 0.45mol ·L 1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的
pH 值。（已知
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医用基础化学复习题及答案.docx
