(2)40%(或0.4) 0.060 mol·L (3)＞ 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014 mol·(L·min)－1－1 0.009 mol·(L·min)
解析：(1)②③的反应速率大于①的，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反应在溶液中进行且浓度一定，所以此题只能从温度、催化剂中选择，因为任何反应均伴随着能量变化，所以只要温度改变，化学平衡一定发生移动； (2)由三步曲
A ＋ 2BC
－1
始态(mol·L): 0.100 0.200 0
－1
①②反应(mol·L): 0.040 0.080 0.040
－1
①②终态(mol·L): 0.060 0.120 0.040
－1
③反应(mol·L): 0.060 0.120 0.060
－1
③终态(mol·L): 0.040 0.080 0.060
－1
可知②中B的转化率等于×100%；(4)由化学方程式中计量数可知v(B)＝2v(A)、
v(C)＝v(A)，由v(A)求算。
28.答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2
(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理也可) (2)B Na2CO3或K2CO3 用铂丝沾取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液
解析：(1)由①可知A为NH3，由纯E为无色油状液体可知E为硫酸。与氨水反应生成沉淀且
2＋3＋＋
无色的离子常见的有Mg、Al、Ag，AgOH溶于氨水生成银氨溶液，所以F为AgNO3，B与E(硫酸)反应生成无色无味气体，所以B为碳酸盐，C与E(硫酸)、F(AgNO3)反应均生成不溶于硝酸的沉淀，所以C为BaCl2，D为MgSO4或Al2(SO4)3；(2)常见的可溶性碳酸盐为Na2CO3
2＋3＋
和K2CO3，鉴别钠盐、钾盐用焰色反应； Al(OH)3溶于强碱，所以用NaOH鉴别Mg、Al。
29.答案：(1)如下图
(2)
仪器标号 B C D E 仪器中所加物质 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 干燥木炭粉 澄清石灰水 作用 除去CO2中的HCl气体 除去CO2中的水汽 与CO2反应产生CO 吸收未反应的CO2 (3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁
的石灰水变浑浊。
解析：(1)(2)盐酸是挥发性酸，所以制取的CO2中含有HCl及水蒸气，首先除杂，先用饱和碳酸氢钠除去HCl，然后再用浓硫酸除去水蒸气，除杂后主要实验(碳与CO2反应)，生成的CO气体中一定含有CO2，最后还得把CO中的CO2除去；(3)如果不加小试管，应该一次加入比较多的盐酸，才能浸没长颈漏斗尖端，无法用分次加入来控制反应速率及生成气体的量。
30.答案：(1)(CH3)2CHCCH 3-甲基-1-丁炔
(2)(CH3)2CHCHCH2＋Br2
(3) ＋2H2O
(4)加成反应(或还原反应) 取代反应(水解) (5)CH3CHCHCHCH2(或写它的顺、反异构体)CH3CH2C
＋
CCH3
(6)
解析：确定烃A的化学式的方法有：①由相对分子质量65～75可知A只能含有5个碳原子，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，所以A的化学式为C5H8；②通过反应④及G、H的化学式可知，G含有5个碳原子，A也含有5个碳原子；A只含有一个官能团，所以A是炔烃，有一个支链，所以其结构只能为
，
与等物质的量氢气反应生成E：
，
E与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成
F：
F水解生成G：
，
，
依据氧原子个数可知H中含有两个酯基，是环状酯；(5)因为B为链烃，所以只能为二烯烃或单炔烃；(6)C的一氯代物只有一种，所以应该高度对称，由(5)可知二烯烃或单炔烃均不符合，那么只能为环状化合物，如果是单环也不符合，只能为双环。
2010年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
