2010年高考化学真题（Word版） - 全国1卷（试题+答案解析）

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2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题

6.下列判断错误的是( ) A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7.下列叙述正确的是( )

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

2＋

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu 8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

3＋3＋2＋2＋

A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu

＋3＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe＋4H2O

2＋＋3＋

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe＋4H＋NO===Fe＋2H2O＋NO↑

＋3＋

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ 9.下列叙述正确的是( )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

－3－1－8－1

C．1.0×10mol·L盐酸的pH＝3.0,1.0×10mol·L盐酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

10.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S

TiO2/S(激发态)

＋

－

TiO2/S―→TiO2/S＋e I＋2e―→3I

2TiO2/S＋3I―→2TiO2/S＋I

＋

－

下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

－

B．电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少

11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

－

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．1∶2 B．2∶3 C．3∶1 D．5∶3

13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选择题

27.在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

－1

c(A)＝0.100 mol·L、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________。 (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是___________________________________

________________________________________________________________________。 (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)＝________；实验③：v(C)＝________。

28.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________；

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________。 29.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成A后该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，填写该表：

仪器标号 A 仪器中所加物质石灰石、稀盐酸作用石灰石与盐酸作用产生CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________________________________________________； (4)验证CO的方法是_____________________________________________________。 30.有机化合物A～H的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗 7 mol 氧气，则A的结构简式是_________________________________________，名称是____________________________；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； (3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是____________________； (4)①的反应类型是________；③的反应类型是____________；

(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_______________________________________________；

(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为______________________________________________________________________。

答案解析

一、选择题 6.答案：A

解析：PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。 7.答案：C

解析：Li在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH)2沉淀，D错误。

8.答案：A

2＋

解析：B选项中还应有Fe生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符

2＋

合客观事实，应该生成Fe。所以只有A选项正确。 9.答案：D

＋

解析：酸稀释c(H)减小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为8～10，溶液恰好无色时，

＋

pH可能大于7，B错误；酸的pH一定不能大于7，C错误；酸碱混合后，pH＝7，所以c(H)×V(HCl)

－－1－－－3－1

＝c(OH)×V(NaOH)，10×1＝c(OH)×100，所以c(OH)＝10 mol·L，D正确。 10.答案：B