高中化学第2章第2节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教
版选修3
目标与素养：1.认识形形色色的分子构型和分子的复杂性。(宏观辨识)2.理解价层电子对互斥理论的含义及能够应用该理论预测分子或离子的立体构型。(微观探析与模型认知)
一、认识形形色色的分子 1．三原子分子 化学式 CO2 电子式 O∶∶C∶∶O 结构式 O===C===O 键角 180° 立体构型 立体构型名称 直线形 H2O 2.四原子分子 化学式 电子式 结构式 105° V形 键角 立体构型 立体构型名称 CH2O 约120° 平面三角形 NH3 3.五原子分子 化学式 电子式 结构式 107° 三角锥形 键角 立体构型 立体构型名称 CH4 109°28′ 正四面体形 CCl4 二、价层电子对互斥理论
109°28′ 正四面体形
1．价层电子对互斥理论
分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法
(1)a表示中心原子的价电子数 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 (2)x表示与中心原子结合的原子数。
(3)b表示与中心原子结合的原子最多接受的电子数。氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。
3．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型 (1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子
ABn 价层电子对数 成键电子对数 电子对立体构型(VSEPR模型) 分子立体构型 实例 n＝2 2 2 直线形 直线形 CO2、BeCl2 n＝3 3 3 平面三角形 平面三角形 BF3、BCl3、BBr3 n＝4 4 4 正四面体形 正四面体形 CH4、CCl4、SiF4 (2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
化学式 含孤电子对的VSEPR模型 分子或离子的立体构型 分子或离子的立体构型名称 H2O V形
NH3 HCN H3O SO2 ＋ 三角锥形 直线形 三角锥形 V形 微点拨：VSEPR模型与分子或离子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)NH3分子中心原子孤电子对为1，分子为三角锥形，键角为109°28′( ) (2)CO2和SO2都是直线形分子( )
(3)正四面体结构的分子中键角一定是109°28′( ) (4)SO2的VSEPR模型与分子立体构型相同( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
2．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形 B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 [答案] C 3．填表 分子或离子 H2S NH3 NH4 CO3 2－＋价层电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 粒子构型 [答案] 4 2 四面体形 V形
高中化学第2章第2节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教版选修3
