吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:31 一．选择题（14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L?FeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA C．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 3.下列化学用语表示正确的是 A. H3O+的电子式: B. 对硝基甲苯的结构简式: 13+C. 中子数为10的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+ 4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：3＋2-2＋＋①SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe ＋4H； 2-2＋＋3＋3＋②Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。 下列有关说法不正确的是 A. SO2发生氧化反应 2-3＋2-B. 氧化性：SO4 < Fe < Cr2O7 C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7 5. X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是 A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应 B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3 C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 电解 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O 7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2 －－＋B．在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H ＋＋＋＋＋＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、 －－－OH、CO32- －8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是 选项 实验操作 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液B 中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1mol/LFeCl3 溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 证明 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 实验现象 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 解释或结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应 将刚摘下的红色花朵放入盛D 满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4－ +6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用 下列说法不正确的是 A. 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B. 若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) = 2. 5×10-4 mol/（L?s） C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 11.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是 A B 浓硝酸 H2C2O4·2H2O C D 铝 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 苯与溴苯 碎瓷片 分离苯与溴苯 12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 钠离子交换膜 + ? 电惰惰解a b 性性 质电电储电解质 电解质 极极 罐 泵 泵 电解质储罐
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