河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题（含解析）

由天下分享时间：2024/9/15 13:46:29 加入收藏我要投稿点赞

永城市实验高级中学2018-2019年度下学期高一月考

化学试题

试卷说明:本卷分为试题卷与答题卡两部分，在试题卷上答题无效，考试结束只收答题卡。考试时间为90分钟，满分100分。

相对原子质量：S-32 H-1 O-16 N-14

第I卷选择题

一、选择题（每个题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1.下列气体中不能用排空气法收集的是（） A. H2 【答案】C 【解析】

试题分析：不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，选C。考点：气体的收集方法。 2.下列说法中正确的是（）

A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性 C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D. 二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同【答案】D 【解析】

【详解】A．二氧化碳和二氧化硫都可与澄清石灰水反应，应用品红、溴水、高锰酸钾等溶液鉴别，故A错误； B. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色。具有还原性，能够还原溴水和酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故B错误；

C. SO2不可漂白酸碱指示剂，二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红而不会褪色，故C错误；

D. 二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而过氧化钠、氯水、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，故D正确；

B. CO2

C. NO

D. O2

答案选D。

【点睛】几种不同的漂白原理对比：氧化型 HClO、Na2O2、O3等化学变化不可逆可漂白酸碱指示剂

3.下列各组气体,通常条件下能稳定共存的是（） A. NH3、O2、HCl 【答案】B 【解析】【分析】

通常条件下能稳定共存，即通常条件下互相不反应。

【详解】A．氨气和氯化氢极易结合生成氯化铵固体，二者不能共存，故A错误； B．通常条件下N2、H2、HCl相互之间不发生反应，所以能稳定存在，故B正确；

C．NO具有强的还原性，O2具有氧化性，在通常条件下二者反应生成二氧化氮，故C错误； D．SO2具有氧化性，H2S具有还原性，通常条件下发生氧化还原反应生成硫单质和水，故D错误；答案选B。

4.检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（） A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验【答案】D 【解析】

【详解】A.直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，如NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，混合气体在到达试管口之前即又冷却化合成为原来铵盐晶体附着在试管壁上，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；

加合型 SO2 化学变化可逆不可漂白酸碱指示剂吸附型活性炭物理变化可逆（解吸附） B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. H2S、O2、SO2

B.铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，B错误；

C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误； D.将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，D正确；故合理选项是D。

5.下列离子方程式中，错误的是（）

A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2O B. 氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2O C. 盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓ D. NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓ 【答案】C 【解析】

氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH= Cl+ ClO + H2O，选项A正确。氯气与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，选项B正确。HCl是强电解质在离子方程式中应该拆为离子，所以选项C错误，其正确的离子方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl↓。NaCl溶液与AgNO3溶液反应应该得到氯化银沉淀和硝酸钠，所以对应的离子方程式为：Cl + Ag = AgCl↓，选项D正确。

点睛：将化学方程式改为离子方程式时，应该按照下面的顺序进行：将可溶的强电解质拆为对应的离子。其中强电解质包括：强酸、强碱和盐。将方程式两边相同的离子删去。检查方程式原子个数守恒和电荷守恒。

6.与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（） A. 3.2g 【答案】B 【解析】

【详解】6.4g二氧化硫的物质的量为

=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数

B. 4.6g

C. 6.4g

D. 2.3g

目相等，则二者物质的量相等，即NO2的物质的量为0.1mol，则NO2的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，故B正确；答案选B。

7.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A. 稀硫酸与锌粒的反应 C. 浓硫酸与铜反应【答案】C 【解析】

试题分析：A、稀硫酸与锌反应，硫的价态不变，A项错误；B、二氧化硫与氧气反应，生成三氧化硫，表现还原性，B项错误；C、浓硫酸与铜反应，生成二氧化硫，表现氧化性，C项正确；D、三氧化硫与水反应，硫的价态不变，D项错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应

8. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（） A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B. 加热试管中的氯化铵固体 C. 将烧瓶中的浓氨水加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B 【解析】

氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。 9.下列离子方程式中，错误的是（） A. 将氨通入盐酸中：NH3+H=NH4

B. NaOH溶液和NH4Cl溶液混合并加热：NH4++OH-+

-2+

B. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水反应

NH3↑+H2O

C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑ 【答案】D 【解析】

试题分析：稀硫酸和铜不反应，不能置换出氢气，在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质

拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（） A. Cl2 【答案】B 【解析】

试题分析：Cl2 会和NaOH反应，所以不能用NaOH固体干燥，A错；O2 和浓硫酸、NaOH都不反应，可以用浓硫酸、NaOH固体干燥，B对；SO2 会和NaOH反应，所以不能用NaOH固体干燥，C错；NH3 会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；选B。考点：干燥剂的选择。

11.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 A. SO2+H2O

H2SO3

B. O2