2020届湘赣皖长郡中学十五校第二次联考化学试题 - 图文

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2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考 第二次考试

化学能力测试

由 石门一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；南昌二中；合肥八中 联合命题

时量：150分钟 总分：300分

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1 T~3 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 Fe~56 Cu~64 Ce~140

长郡中学；街阳八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；九江市一中；

第I卷(选择题，共126分)

一、选择题：只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死

该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料

C．尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂

B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2NA C．2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA D．56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA

9．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为：C6H6O+ 7O2

6CO2+3H2O

B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性

C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3 D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

10．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学

发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．Z元素位于第三周期第Ⅶ A族

B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D．化合物M不能与Z2W2反应

11．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是

序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，实验现象 加入蒸馏水后无明显现象 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 铜粉有利余、溶液黄色褪去，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无加入蒸馏水后生成白色沉淀 白色沉淀

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

12．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁

稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是

A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂

——

B．阳极的电极反应式为2F—2e== F2 ↑

C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为

3.62 g

D．电解结束后，铝、碳电极质量不变

13．磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含

磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4)+c(HPO4)+c(PO4) B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12

C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4 ? 3H+ + PO4

D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4==2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

3—

—

2—3—

第Ⅱ卷(非选择题)

三、非选择题。 (一)必考题 26．（14分）I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取

乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： ①部分物质的沸点：

物质

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。

该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。

第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。 （1）第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入苯的目的是 ；

实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明 。 （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 （3）本实验制备乳酸乙酯的产率为 。

Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05m·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

水 乙醇 乳酸 122 苯 80.10 乳酸乙酯 154 沸点/℃ 100 78.4

【操作流程】安装吸收装置?PH3的产生与吸收?转移KMnO4吸收溶液?亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：

（4）仪器C的名称是 ；检查整套装置气密性的方法是

。 （5）A中盛装KMnO4，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其

作用是 。D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。 （6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1

的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 _mg·kg-1。 27．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[ CO3]F）为原料制备CeO2

的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ce4+能与F?结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO4结合成[CeSO4]2+；

2?②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。 回答下列问题：

（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合价为 ，H2O2分子的结构式为 。 （2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2

Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示

Ce(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·

2—2—

的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO4），D随起始料液中c（SO4）变化的原因为 。

（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为 ；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2

转化为Ce3+。H2O2在该反应中作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为 。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为 。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为 。

28．（15分）已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

I．已知N2(g) +O2(g)====2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，

4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O（l） △H=?905.8 kJ/mol。 （1）用NH3消除NO污染的反应为：4NH3(g)+6NO(g)

5N2(g)+6H2O(l) △H= 。则

该反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。

（2）不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所

示。曲线a中NH3的起始浓度为4×10- 5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是 。

N2(g)+2CO2(g) Ⅱ.用活性潭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g)+ 2NO(g)

△H=-746.8kJ/mol。

（3）在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。

A．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时生成2 mol C=O键 B．容器内的总压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）向一恒容密闭容器中充入3mol CO和2mol NO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反

应，10 min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

（5）写出吸收塔中的离子反应方程式 ，反应过程中若通过

质子交换膜的H+为1 mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。