2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A．SO42- K+ Na+ MnO4- C．Cl- NH4+ SO42- Na+
B．K+ Cl- Ba2+ NO3- D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
2．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
3．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物 B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
4．铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙图中m值为14
B．铁的相对原子质量是55.85g C．铁原子中质子数是30
D．铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子 5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 A B 除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 实验方案 加入过量的铁粉，过滤 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 水，观察澄清石灰水的变化 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 液，观察颜色的变化 A．A B．B C．C D．D
6．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（ ） A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
7．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中石蕊溶液变为蓝色； B．反应②可用于检验二氧化碳
C．工业上用X溶液跟Ca(OH)2反应制得烧碱 D．反应④的基本反应类型是置换反应
8．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（ ）
A．镉的原子序数是48 C．镉的元素符号是Cd
B．镉属于非金属元素 D．镉的相对原子质量时112.4
9．人类的生产生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A．水果中含有丰富的营养物质，可以代替正餐 B．严格控制燃放烟花爆竹，减少空气污染 C．使用新型可降解塑料，减少白色污染 D．开发利用太阳能等新能源，调整能源结构
10．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ） A．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
B．干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C．氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙 D．人体中的常量元素：铁、锌、铝 11．某纯净物X燃烧的化学方程式为X+2O2A．CH2O
B．C2H2
点燃 CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
D．CH4
C．CH4O
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的_____元素．森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____．某饼干包装袋中用作干燥剂的生石灰，请用化学方程式_____表示其干燥的原理．我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用．生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____．厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____．
A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙要防止铁质栅栏生锈，可采用的措施有_____（答一种方法即可）．维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明溶液呈_____性，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_____．在农业生产中，常需要治疗分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠_____kg，所得的溶液中，含有的主要阳离子_____（填离子符号）．当汽车受撞击后，汽车安全气囊迅速充气，其原理是气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，其化学方程式是_____．
14．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：
P点的含义是_____。80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质
量为_____g。将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。
15．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
乙的化学式为______，
该反应的化学方程式为______。下列说法正确的是______（填写字母序号）。 A 反应前后原子数目不发生改变 B 该反应属于复分解反应
C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 16．填表： 实验内容 往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上 液 加热上述反应后生成的物质 _____ _____ _____ 操作注意事项 现象 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图1是小李通过实验检验锌与盐酸反应产生的氢气中含有的杂质．
①实验中观察到无水硫酸铜变蓝色，说明制取的氢气中含有_____；又观察到紫色石蕊试液变红色，说明制得的氢气中含有_____．
②图中的石蕊试液也可换成_____溶液，此时观察到的现象是_____．已知浓硫酸具有很强的吸水性，是一种常用的干燥剂．如图2是小李设计的制取干燥、纯净氢气的装置．
①其中氢氧化钠溶液的作用是_____．②虚线框内连接的最佳收集装置是_____． A 向上排空气集气装置 B 用干瘪的气囊作为集气装置 C 向下排空气集气装置 D 排水集气装置
18．在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾及火柴和棉花。请回答下列问题：
仪器②的
名称_____，仪器①在一般实验中的用途为_____。利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为_____。利用上述仪器中的_____(填序号)并补充一种仪器_____和药品_____还能制取另有一种气体。下图是小明制取二氧化碳的主要步聚，这些步骤的正确顺序是（填字母标号）_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算：混合物中，氯化钠的质量。__________反应后滤液中溶质的质量分数。________________
(试卷合集4份)2023届内蒙古赤峰市中考化学达标测试试题
