安徽师范大学附属中学2019届高三上学期1月测试理科综合化学试题

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绝密★启用前

安徽师范大学附属中学2019届高三上学期1月测试理科综合

化学试题

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题

1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂 B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂 C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料 D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨

2．MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。

路线一：

路线二：

下列有关说法中不正确的是

A．路线一中的副产物对设备具有腐蚀性 B．路线一中涉及的反应全部为加成反应

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………线…………○…………

C．路线二中原子利用率理论上为100% D．MMA与水在一定条件下能发生取代反应

3．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是

A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA C．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA D．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA ………线…………○………… 4．三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．三种环状有机物互为同分异构体 B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种 C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．立方烷的二氯代物有3种

5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．验证NaHCO3受热易分解

B．利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液

C．从I2的CCl4溶液中获取碘单质

试卷第2页，总8页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

D．制取少量干燥的氨气

6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………A．Z为第3周期IIA元素 B．简单离子半径：Z>Y

C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>W

D．Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键

7．利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是

A．电池工作时电予由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动 B．电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积相等 C．当有1molH+

2S参与反应，则有2molH由负极区进入正极区 D．电极甲上的电极反应为：2H―－

2S+4OH―4e=S2+4H2O 评卷人 得分 二、新添加的题型

8．NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：

(1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

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A.43 B.50 C.64 D.79

(2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10K sp[Fe(OH)3]=4.0×10

－38

－15

K sp[Fe(OH)2]=8.0×10

－16

①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。 ②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni)=1mol/L，c(Fe)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化

”

步

骤

的

必

要

性

2+

2+

__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。

－5

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…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ………线…………○………… ………线…………○…………

第II卷（非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 三、实验题

9．已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受热易分解，是分析化学中的重要试剂。回答下列问题： (1)马尔氏盐晶体的制备：

……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马东氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质)，装置如图所示；

①为了使A中所制得的FeSO3+

4中不含Fe，应使______________________过量(填化学式)。 ②实验前期，需要用生成的H2将装置中的空气排尽，其原因是______________________，装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。

③装置A中反应一段时间后，若不拆卸装置，如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中，叙述操作过程____________________________________________。 (2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分：

提出假设：马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。 实验验证：实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解，利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去)，试完成下表：

操作步骤 实验现象 结论 ②_____________________①按___→___→____顺序证明气体产物中含有H2O和_ 连接装置(填字母)。 NH3。 ______________________。 ③按B→C→D顺序连接装B中无明显现象，C中有白④_____________________ 试卷第5页，总8页