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式中
B
B
是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，
B
B
＝0。对气相反应也可表示为：Ea＝原盐效应：lg
kk0
＝2zAzBAI
r
Hm＋nRT（式中n为气相反应的系数之和）
弛豫法：36.79％
对峙反应
k1k－1k2k－1k1k－2k2k－2
1的表达式k1＋k－1
A
P
A+B
P
k2（[A]e＋[B]e）＋k－1
A
G+H
K1＋2k－2xe
A+B
G+H
k2（[A]e＋[B]e）＋k－2（[G]e＋[H]e）
界面现象
与T的关系：
SA
＝－
T,V,nB
T
A,V,nB
SA
＝－
T,p,nB
T
A,p,nB
两边均乘以T，
T
0，即的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩
大表面积，体系的温度必将下降。杨－拉普拉斯公式：ps＝
1R
’1
＋
1R
‘2
RR为曲率半径，若为球面R＝R＝R
’‘12’
1‘2
’
2’‘
，平面R1R2ps＝ps0。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴R‘
呈凹形，R为负值，ps为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。
22coss毛细管：p＝＝Δρgh Δρgh＝（R为毛细管半径）
RR
开尔文公式：p0和p分别为平面与小液滴时所受的压力
RTln
pp
0
g
＝
2VmlR
‘
＝
2MR
’
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‘
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对于液滴（凸面R>0），半径愈小，蒸汽压愈大。
‘
对于蒸汽泡（凹面R<0），半径愈小，蒸汽压愈小。两个不同液滴的蒸汽压：
cc0
12MRT
R
‘
RTln
p2p1
＝
2M1R
‘2
－
1R
’1
ln
＝
溶液越稀，颗粒越大。
＋
液体的铺展：
2，31，31，2
非表面活性物质使表面张力升高，表面活性物质使表面张力降低。吉不斯吸附公式：若d
da
0，
2
＝－
a2dRTda2
da1L
2
2
为表面超额
0，
2
>0，正吸附；d
2
<0，负吸附。
表面活性物质的横截面积：Am＝粘附功：Wa＝－G＝界面愈牢。
内聚功：Wc＝－G＝２铺展系数：
＝－G＝
s－g
g－l
g－s
＋
g－l
－
l－s
Wa值愈大，液体愈容易润湿固体，液固
浸湿功：Wi＝－G＝
g－l
g－s
－
l－s
g－s
－－
l－s
0，液体可在固体表面自动铺展。
接触角：cos＝
－
l－g
l－s
apV
Langmuir等温式：＝＝
1＋apVm
pV＝
1Vma
＋
pVm
apA
A＝'
＋＋1apAapB
θ：表面被覆盖的百分数。
a2p
11
1212
离解为两个分子：
'
＝
1＋a2p
混合吸附：
apB
B＝'
＋apA＋apB1
即：i＝
＋1
aipi
i
aipi
1
BET公式：V＝Vm
Cp
p
＋C－1pS－p1
pS
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1
弗伦德利希等温式：q＝kp
n
乔姆金吸附等温式：
＝
RT
3
lnA0p
－1
吸附剂的总表面积：S＝AmLn 气固相表面催化反应速率：单分子反应：
k2aApA
（产物也能吸附）
1＋aApA＋aBpB
n＝Vm/22400cmmol
r＝
k2aApA
（产物吸附很弱）
＋aApA1
r＝
双分子反应：r＝k2
AB
＝
k2aAaBpApB1＋aApA＋aBpB
2
（AB都吸附）
r＝k2pB
k2aApApB
（AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）A＝
＋aApA＋aBpB1
r＝
k2aApApB＋aApA1
（B不吸附）
胶体分散体系和大分子溶液
布朗运动公式：x＝
RTL3
tr
＝2Dt（D为扩散系数）
1r
球形粒子的扩散系数：D＝渗透压：
n
＝RT＝cRTV
RTL6
渗透力：F＝
RTln
2
A＝ARTc2－c1
＝－
43
r
3
粒子
扩散力＝－F
gLx2－x1
沉降平衡时粒子随高度分布公式：
2
2
2
2121
N2N1
－
介质
瑞利公式：I＝电势
24AV
4
n－nn＋２n
2
222
表面电势
Ek
0
Stern电势电解质浓度增加电势减小。
电泳速度：u＝k＝6时为电泳，k＝4时为电渗。
RTMn
大分子稀溶液渗透压公式：
c
＝
＋A2c
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大学物理化学公式集(傅献彩南京大学第五版)
