《来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时》习题
一、选择题
1．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 答案：C
解析：长途运输水果时往往会释放乙烯气体，乙烯是水果催熟剂，容易造成水果早熟甚至腐烂、霉变，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高锰酸钾溶液的氧化性吸收水果产生的乙烯可防止水果早熟。
2．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是 ( ) A．它们所含元素的种类相同，但通式不同 B．均能与氯气发生反应
C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1 D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体 答案：D
解析：烷烃的通式为CnH2n＋2，烯烃的通式为CnH2n，所含元素种类相同，通式不同；烷烃可以与Cl2发生取代反应，烯烃可以与Cl2发生加成反应；烷烃中最简单的为CH4，烯烃中最简单的为C2H4；碳原子数相同的烷烃和烯烃，由于饱和程度不同，氢原子数不同，不属于同分异构体。
3．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为( )
A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．甲烷、丙烯 D．甲烷、丁烯 答案：C
9 g解析：已知Mr＝11.2×2＝22.4，则n(混)＝＝0.4mol，且28>Mr＝
22.4 g·mol－122.4>16，所以混合气体中烷烃必为CH4，且n(CH4)＝－0.3mol＝0.1mol，M(烯)＝
9 g－4.2 g
＝0.3mol，则n(烯)＝0.4mol
16 g·mol－1
4.2 g
＝42g·mol－1＝14n，所以n＝3，即烯烃为C3H6。
0.1 mol
4．制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和Cl2反应 B．乙烯和Cl2反应 C．乙烯和HCl反应 D．乙烯和H2、Cl2反应 答案：C
解析：A选项发生取代反应，生成的是混合物；B选项发生加成反应：CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl(1，2-二氯乙烷)；C选项发生加成反应：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl(一氯乙烷)；D选项乙烯与H2发生反应生成的是乙烷、与Cl2发生反应生成的是1，2-二氯乙烷，均不能生成一氯乙烷。
5．1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为( )
答案：B
解析：由题意，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个碳碳双键，故排除答案A和C。由1mol该烃燃烧生成CO2的物质的量为5mol，可知该烃分子中含5个碳原子，故正确答案为B。
6．下列有关乙烯的说法，其中错误的是( ) A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120° C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
D．乙烯和环丙烷(答案：D
)的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物
解析：乙烯和环丙烷分子式相同，结构不同，一个是链状且存在C===C，一个是环且只由C—C单键构成，不是同系物，故选D。
7．分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有( ) A．2种 C．4种 答案：D
B．3种 D．5种
解析：两端用去2个甲基，第三个CH3—位于支链上，主链为5个碳原子，有以下几种：
甲基位置移动还可以得到如图箭头的另外两种。 两个甲基取代基，主链为4个碳的有两种。
8．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后
的
产物，则R可能的结构简式有( )
A．4种 C．6种 答案：C
解析：用还原法考虑。烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是( ) A．CH2===CH2 B．CH3CH===CHCH3 C．CH3CH===CH2 D．CH3CH2CH===CH2 答案：CD
解析：A、B选项中烯烃属于对称烯烃，分子中两个不饱和碳原子位置是等同的，因此和HBr加成时所得产物没有同分异构体，而C、D选项中烯烃属于不对称烯烃，即分子中两个不饱和碳原子位置是不等同的，故加成后可得两种产物。
10．将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是( )
A．21% C．30% 答案：B
B．25% D．35% B．5种 D．7种
解析：乙烷不与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此溴水质量增加是因为吸收了7 g29.5 g－7 g
乙烯，故n(C2H4)＝＝0.25mol，则n(C2H6)＝＝0.75mol，相同条件
28 g·mol－130 g·mol－10.25 mol
下气体体积之比等于其物质的量之比，因此混合气体中C2H4的体积分数为
0.25 mol＋0.75 mol×100%＝25%。
11．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为( )
A．3:1 B．1:3 C．2:3 答案：C
解析：同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比。由题意1mol乙烷和乙烯的混合气体充分燃烧生成2mol CO2和2.4mol H2O，根据质量守恒定律，1mol乙烷和乙烯中的碳原子的物质的量等于2mol CO2中碳原子物质的量，氢原子的物质的量等于2.4mol H2O中氢原子的物质的量。设乙烷(C2H6)的物质的量为x，则乙烯(C2H4)的物质的量为1－x，且：6x＋4(1－x)＝2.4×2，x＝0.4，1－x＝0.6。烷烃和烯烃的体积比为0.4:0.6＝2:3。
12．乙烯和丙烯按1：1(物质的量)聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是( )
D．3:2
A．① B．② C．①④ D．①② 答案：D
二、非选择题
13．某烃在通常状况下是气体，相对分子质量为42。
(1)该烃的化学式是__________，结构简式是_______或_______。 (2)证明该烃的分子里含有碳碳双键(C===C)的简单实验方法、现象和结论是______________________________________________。
(3)如果该烃也能像乙烯一样发生加聚反应，生成新物质写出该
，
聚反应的化学方程式(可不写反应条件)__________________________________________。
加
答案：(1)C3H6 CH2===CH—CH3
(2)将该气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象。如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该烃分子里含有碳碳双键(C===C)
(3)
解析：(1)42÷14＝3，则该烃的分子里含有3个CH2原子团，化学式为C3H6。由化学式C3H6
和烯烃的概念自然能想到它的结构简式CH2===CH—CH3。再想，如果将C===C键变为C—C键，
子
使余出的一条“—”将“CH2”和“CH3”的C原子连接起来，就“创造”出一种新的分—CH2===CH—CH3的同分异构体：
。
(2)含有碳碳双键(C===C)的物质，在通常状况下就容易使溴水或溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液等褪色。这些液体都是常用的、理想的碳碳双键(C===C)的鉴定剂。
(3)由加聚反应的生成物的结构简式可知，这是CH2===CH—CH3发生加聚反应，反应物里断裂的化学键是碳碳双键(C===C)里的某一个。
14．实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：
人教版必修二化学第三章第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时习题
