高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Y、Z是三种原子序数相连的元素，已知X、最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 3．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正．．确的是 ． A．铝片作负极 C．电池工作时，O2失去电子 B．海水作电解质溶液 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 4．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是( ) A．温度、容量、刻度线 C．温度、浓度、刻度线 5．关于油脂的下列叙述中不正确的是[ ] A．油脂属于酯类 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的比例模型: B．S2-的结构示意图: B．油脂没有固定的熔沸点 D．油脂都不能使溴水褪色 B．压强、容量、刻度线 D．浓度、容量、刻度线 C．KCl的电子式: D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH2 7．下列有关化学用语，使用正确的是 A．氯原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： 18C．原子核内有10个中子的氧原子：8O D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2 8．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有（ ） ①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 9．下列方案能达成实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl C．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化 10．下列有关乙醇的说法正确的是( ) A．能与H2O发生加成反应 C．是食醋的主要成分 11．下列过程中吸收热量的是（ ） A．甲烷的燃烧 B．浓硫酸的稀释 C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D．铝热反应 12．下列叙述正确的是（ ） A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线 D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多 13．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 14．下列有关电离和水解的说法正确的是（ ） B．能使石蕊试液变红 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大 C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L D．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。 15．下列元素中，属于第三周期的是 A．氮 B．氟 C．硅 D．钾 16．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ） 选项 A B C D A．A 物质及其杂质 Cl2( HCl) FeCl2溶液( FeCl3) 乙酸乙酯(乙酸) KNO3晶体(NaCl) B．B 检验方法 通入AgNO3溶液中 滴入KSCN溶液 滴入NaHCO3溶液 焰色反应 C．C D．D 除杂 饱和食盐水 通入过量氯气 KOH溶液 重结晶 17．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ） A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为放热反应 18．下列说法不正确的是（ ） A．以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯 B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 C．某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4 D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应 19．（6分）下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基 C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物 20．（6分）下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A．碱性锌锰电池 C．汽车用铅蓄电池 B．手机用锂电池 D．玩具用镍氢电池 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 (2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 ? 6H2O的流程如下： （1）写出一种海水淡化的方法_____。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。 （3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。 （4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。 （5）从MgCl2溶液获得MgCl2 ? 6H2O晶体的主要操作包括_________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）下面是元素周期表的一部分，请按要求填空： D H I E F G A B C （1）A元素的最高价氧化物的电子式______。 （2）元素G在周期表中的位置是_______。 （3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。 （4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。 （5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。 （6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。 a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。 (3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。 II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。 (1)下列叙述正确的是________。 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市大港区高一化学下学期期末综合测试试题
