参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】
苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和芳香烃，具有苯和乙烯的性质，苯乙烯的官能团为碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)，苯乙烯属于烃类，难溶于水；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，分子中所有的原子可能共平面，则①②④正确，故选B 【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，注意苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合是解答关键。 2．D 【解析】 【分析】 【详解】
A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。
B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。
C.c对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。 D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合， 所以D正确。 3．C
【解析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。
详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选； B. 淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故B不选； C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选； D. 蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故D不选; 所以C选项是正确的。 4．A
s)，则根据反应速率之比是相应的化学计【解析】试题分析：此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·
s)，因此t×0.9 mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol/(L·案选A。
考点：考查反应速率计算 5．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；
B．电源b为正极，右侧铂电极为阳极，在阳极，氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，选项B错误；
C．交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查电解池原电池原理，注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl-2e=Cl2，交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变。 6．D
【解析】同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，NO、CO分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，NO、CO分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误； B．醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；
D．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用
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分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误； 故选B。 8．B 【解析】 【分析】
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。 【详解】
A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误； B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；
C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误； D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误； 答案选B。 9．A 【解析】 【分析】
氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。 【详解】
A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；
B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；
C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；
D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。 10．D 【解析】
s)，则在最初的2．2s内，消耗A物质的量是n(A)= 试题分析：根据题意可知V(A)= 2．26mol/(L·
2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根据方程式可知Δn(C)=\/3Δn(A)=\/3×2．12mol=2．28mol，选项B正确。
考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。 11．C
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。
详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X) >r(Y)，故A错误；B. 氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C. 非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D. 镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。 12．D 【解析】 【详解】
A. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，A正确； B. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，B正确； C. 乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂，C正确； D. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，D错误； 答案选D。 13．C
【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层H2O+H2↑，有氨气生成。 结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·
A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只
－
能是形成H，阴阳离子间形成离子键， NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；C、
NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，1 mol NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)，故C错误；D、能与水反应：有氨气生成，故D正确；故选C。
点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之
间为离子键。 14．B
【解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。 详解：A. 钠的金属性强于镁，不能通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A错误； B. 镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)C. 氧化镁很稳定，高温很难分解，C错误； D. 碳不能置换出镁，D错误； 答案选B。 15．C 【解析】 【分析】
分液漏斗分离两种互不相溶的液体； 【详解】
分液漏斗分离两种互不相溶的液体，
A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意； B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；
C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意； D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意； 答案选C。 16．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．用30Zn高能原子轰击
7020882Mg+Cl2↑，B正确；
Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放
出一个中子，则112号元素的某种同位素的质量数为70+208-1=277，但112号元素有几种同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以无法确定112号元素的相对原子质量，故A错误； B．此变化不属于化学变化，是核反应，故B正确；
C．核素30Zn的原子核内有30个质子，中子数=质量数-质子数，所以有40个中子，故C正确； D．核素
2088270Pb的质子数为82，中子数为208-82=126，中子数比质子数多126-82=44，故D正确；
故选A。 【点睛】
要确定一种元素的相对原子质量，需要知道该元素有几种同位素，这几种同位素在自然界所占的原子百分
(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市大港区高一化学下学期期末综合测试试题
