第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
【思维导图】
【微试题】
1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe=Cu+2Fe C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】B
3+2+2+
2.下列说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OH C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－2e=C12↑ 【答案】D
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3.(2020·海南高考·10)下列叙述错误的是( )
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】C
4.(2020山东卷理综30．（16分）)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
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取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
（用离子方程式说明） 。 【答案】（1）负 4Al2Cl7+3e-=Al+7AlCl4 H2 （2）3
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（3） b、d 不能 Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 2Fe+ Fe=3Fe（或只写Fe+ 2Fe =3Fe）
【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为 4Al2Cl7+3e-=Al+7AlCl4；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H也能在阴极放点生成H2；
（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H2~2e-，所以H2的物质的量是3mol。
（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe还原为Fe，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。
3+
3+
2+
—
—
+
+3+3+2+3+2+
高中化学 4.4 金属的电化学腐蚀与防护图解素材 新人教版选修4
