《化学平衡》说课稿
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础，并使学生的认知有一个质的飞跃。 2、本节教材简析
影响化学平衡的条件是选修四第二章第三节《化学平衡》第二课时内容。本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。新旧教材相比，旧教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在学生学习影响化学反应速率的条件和化学平衡的建立与特征之后，进一步探讨外界条件对化学平衡的影响。通过温度、浓度和压强的研究建立化学平衡移动的概念。并对后面学习的勒夏特列原理打下基础。
新教材在课程安排上对比旧教材增加一个化学实验。旧教材在探究浓度对化学平衡的影响时只探究了增加反应物浓度变化，然后得出结论。而新教材增加实验Cr2O7+H2O
2-
2CrO4+2H的探究，
2-+
补充了改变生成物浓度对化学平衡影响的探究，降低了浓度对化学平衡影响的学习难度，同时实验 Fe+3SCN
3+
-
Fe(SCN)3的探究中新教材增加了加入NaOH溶液对化学平衡影响的探究，这是验证减
小反应物浓度对化学平衡的影响，使原教材中只增加反应物浓度的探究完善成改变反应物浓度对化学平衡影响的探究。这样使浓度对化学平衡的影响探究更全面，更系统。使学生对知识的理解也更加直观，降低了学习的难度。同时新教材在设计上更注重以学生为主体的精神，增加了“思考与交流”“学与问”版块。在实验探究后及时引导学生总结规律。使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们的理解能力。体现了学生之间的合作探究，调动了学生学习的积极性。 3、 教学目标
依据教学改革的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
(1) 知识与技能：理解浓度、温度对化学平衡的影响，从实质上理解化学平衡移动的原理，通过化学实验，逐步探究影响化学平衡移动的因素。
(2) 过程与方法：通过实验探究和分析，培养学生的动手能力和勤于思考的态度。通过对变化规律的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力
(3) 情感态度与价值观：培养学生尊重科学、实事求是的科学态度。从微观到宏观、从现象到本质的科学研究方法。认识研究化学平衡的价值，体会探究学习的乐趣，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 4、 教学重点、难点
根据教学大纲、教学内容和教学目的要求，化学平衡移动原理的学习是很重要的，通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。学习的目的在于应用，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题。在学生学习过程中，对化学平衡移动的本质的理解、剖析，进而加以掌握本节课的难点。以此我确立了本节课的教学重点、难点。
（1）重点：浓度、温度对化学平衡的影响，通过实验现象总结影响平衡移动的因素及本质 （2）难点：根据实验目的设计实验，分析实验从中得出结论 二、说教法
教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：
俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。 根据本节课的内容及学生的实际水平，我采用了我们学校关于教学方式的创新模式即：启疑——探究——点拨——合作三步一法的教学方法并充分调动学生的动手能力。
1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式教学，并遵循循序渐进的教学原则。对于教材中的三个实验都设计成学生小组探究实验，并根据实验设计及实验操作的难易程度对教材作出适当的调整。先引导学生验证温度对化学平衡的影响，然后再验证浓度的影响。探究温度对化学平衡影响时，先提出问题，根据试验装置如何验证温度对化学平衡的影响，然后通过学生讨论、试验进行验证。为防止学生形成升高温度平衡逆向移动的错误结论，教师进行点拨根据：2NO2 (g) N2O4(g) △H= -56.9kJ/mol和N2O4(g)
2NO2(g) △H= +56.9kJ/mol两化学方程式对比。通过学生
讨论得出正确结论。探究浓度对化学平衡影响时先让学生通过讨论设计验证改变生成物浓度对化学平衡影响，教师进行点拨。提高学生分析问题解决问题的能力。然后趁热打铁，再让学生设计验证改变反应物浓度对化学平衡的影响。巩固学生分析问题解决问题的能力。在指导学生进行小组实验中引导学生不断设疑，析疑，解疑。有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。
2、对涉及原理的解释，力求通过学生小组实验探究及实验现象分析来解决，即遵守直观性教学的原则。这样有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生动手操作能力和逻辑推理能力。 三、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“实验”的方法开展学习活动。学生在前面的学习中已经掌握了影响化学反应速率的理论，学生可根据对化学速率影响推测对化学平衡影响的外界条件，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导在教学中引导学生先明确实验目的，根据已有的实验药品设备自行设计实验，小组讨论，确定实验方案，小组实验，根据实验得出结论。然后通过教师点拨将实验得出结论上升到普遍规律上。同时到把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。 四、说教学过程
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：
1、复习导入
引导学生回忆平衡状态的特征及实质，从而引出化学平衡建立与外界条件有关。 （这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点） 2、设疑导入，实验探究 提出问题：根据学习过的内容思考哪些外界条件可能使平衡发生移动，通过学生间的讨论先提出假设。进而探讨研究。
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区）
(1)在这种情况下由教师介绍化学反应：2NO2 (g)
N2O4(g) △H= -56.9kJ/mol和实验装置。由
学生自己设计实验验证温度对化学平衡的影响。
由于我们学生学习基础薄弱，学习能力相对较弱，因此在这部分内容探究中学生易得出升高温度平衡
逆向移动，此时由教师点拨：针对N2O4(g) 2NO2(g) △H= +56.9kJ/mol方程式升高温度平衡移动
方向。从而得出结论，升高温度平衡向吸热方向移动。
（这样做既起到充分调动学生学习的积极性，培养学生思考问题的能力，同时又降低了学习的难度。） (2) 进一步追问如何通过实验来验证浓度对化学平衡的影响。 引导学生思考：利用化学方程式：Cr2O7+H2O
2-
2CrO4+2H及实验相关的药品：0.1mol/LK2Cr2O7、
2-+
浓H2SO4 、 NaOH设计一个实验来验证改变生成物浓度对化学平衡的影响。学生小组讨论设计实验方案，教师点拨，得出最佳试验方案，学生小组实验得出结论。
（这样做起到充分调动学生学习的积极性，激发学生的学习欲望，培养学生思考问题的能力和动手操作能力）
(3) 启疑：来验证改变生成物浓度对化学平衡的影响之后，由学生推测如果改变反应物浓度化学平衡如何移动。学生探究，设计实验。 引导学生思考：利用化学方程式：Fe+3SCN
3+
-
Fe(SCN)3及实验相关药品：0.01mol/LFeCl3 、饱
和FeCl3、1mol/LKSCN、 0.01mol/LKSCN、NaOH设计一个实验来验证反应物浓度变化又是如何影响化学平衡。
根据两个实验，有学生进一步整理分析实验现象，得出浓度对化学平衡的影响。
（这样做有利于培养学生合作探究学习方式及思考问题、分析问题、解决问题的能力。） 3、抓住机会，深刻讨论
学生得出浓度对化学平衡影响后，抓住时机设疑“为什么外界条件改变后化学平衡会变化？，这种变化的本质是什么？有无规律可循？” 引导学生思考：同样是增大浓度，增加反应物浓度平衡正向移动而增加生成物浓度平衡逆向移动的本质是什么。学生通过小组讨论分析得出结论：改变浓度必然改变化学反应速率，从速率-时间图像来分析：改变浓度速率随之改变，正反应速率和逆反应速率不再相等破坏了化学平衡，平衡发生移动。得出结论：V（正）>V（逆）平衡正向移动：V（正） （这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律。培养学生从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，） 4、巩固练习，加深理解 在学习了化学平衡移动之后，分别画出减小反应物浓度平衡移动速率-时间图像和减小生成物浓度平衡移动速率-时间图像。对所学内容进一步巩固加深。练习中要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。 （让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。 课堂小结：总结浓度，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。 五、说板书设计 第三节 化学平衡 影响化学平衡的条件 1、 温度：温度升高 平衡向吸热方向移动 温度降低 平衡向放热方向移动 2、浓度：C（反）增加或 C（生）减少，正向移动 C（反）减少或 C（生）增加，逆向移动 增大反应物浓度速率-时间图像 速率 V（正） 增大反应物浓度瞬间，V（正）增大 而V（逆）不变，平衡破坏，重新达到平衡 V（逆） 时间 增大生成物浓度速率-时间图像 速率 V（逆） V（正） 时间 结论：V（正）>V（逆）平衡正向移动 V（正） 1、画出减小反应物浓度平衡移动速率-时间图像 2、画出减小生成物浓度平衡移动速率-时间图像 3、画出升高温度反应2NO2 (g) 1 4、已知化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 2 N2O4(g) △H= -56.9kJ/mol平衡移动速率-时间图像 SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，能使平衡正向移动的是： 增大生成物浓度瞬间，V（逆）增大 而V（正）不变，平衡破坏，重新达到平衡 A．升高温度 B．增大SO3的浓度 C．增大SO2的浓度 D．减小SO2的浓度 5、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡正向移动
化学平衡说课
