B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 答案 D
3.下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下,固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 答案 D
4.(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 答案 B
【本题解析】A项,摩尔质量的单位为g·mol－1,错误；B项,6.02×1023个偏二甲肼的物质的量6 g为1 mol,质量为60 g,正确；D项,6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol,分子数为
60 g·mol－10.1NA,错误。
5.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( ) A.该温度和压强可能是标准状况
B.若标准状况下该纯净物为气态,则其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 答案 A
【本题解析】1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确；根据题意,在此温度和压强条件下,Vm＝30 L·mol－1,D项正确。
6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与
－
氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 答案 C
【本题解析】根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4,碳原子来自HCHO,氮原子来自NH3,发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O,根据原子守恒,则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
7.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是( )
A.C2H4 C.NO 答案 D
B.CH4 D.CO2
p1n1
【本题解析】根据阿伏加德罗定律推论,同温同容下,存在＝,可得n(O2)＞n(X),又因质量均
p2n2m
为1 g,由n＝可得M(X)＞M(O2),故仅有D项符合题意。
M
8.(2018·浙江11月选考,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.32 g S8(分子结构：
B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
)中的共价键数目为NA
D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 答案 D
【本题解析】A项,在一个S8分子中含有8个共价键,所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项,H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1,所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质8 g子数为NA；C项,8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；1－80 g·molD项,Cl2溶于水,含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO,Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。
9.(2018·浙江4月选考,20)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案 B
－－
【本题解析】A项,10 g的2H216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,正确；B项,S＋O2=====SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4NA,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2NA,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为NA,正确。
10.(2019·大连高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C.反应5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA 答案 C
【本题解析】0.2 mol Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,生成氢气的物质的量是
0.8
mol,A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质,铁、锌的金属活动性强于铜,先失去电子,所3
△
点燃
以用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA,B项错误；反应5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O中,28 g氮气的物质的量是1 mol,其中－3价5
N元素全部被氧化,被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的,所以转移
85
的电子数目是1 mol×2××3×NA mol－1＝3.75NA,C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气,发生
822.4 L
还原反应,消耗22.4 L(标准状况)氧气时,电路中通过的电子数目为×4×NA mol－1
1－22.4 L·mol＝4NA,D项错误。
B组
1.(2019·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4,沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A.草酸的摩尔质量是90 g·mol1 B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 答案 D
－
△
2.(2019·烟台期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.400 mL 1 mol·LB.1 mol·L
－1
－1
稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA
－
的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NA
C.0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA 答案 A
【本题解析】400 mL 1 mol·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L×1 mol·L－1＝0.4 mol,铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,每反应4 mol HNO3转移电子3 mol,0.4 mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA,A项正确；没有给出溶液的体积,不能计算出1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数,B项错误；1个H2O中含8个中子,而1个D2O中含10个中子,所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA～2NA之间,C项错误；标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,D项错误。
3.(2020·济宁第一中学第一次调研)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA B.25 ℃时,0.1 mol·L1Na2S溶液中含有的Na数目为0.2NA C.64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA 答案 D
【本题解析】2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物,则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物,钠元素化合价由0价变为＋1价,所以2.3 g Na完全反应时,失去的电子数为0.1NA,D项正确。 4.(2019·长沙高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1NA B.常温下,4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA
C.0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.1NA
D.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,若溶液呈中性,则溶液中含有的NH4数为0.1NA 答案 D
【本题解析】1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键,即2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的物质的量
＋
－
＋
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章第3讲
