武平县第一中学2024-2024学年高二第一学期过关考试
化学试题
（满分：100分；考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Si—28 Ag—108
一、选择题（共18小题，每小题3分） 1.下列电池不属于化学电池的是 ．．．
A 铅蓄电池 2.下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0
C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 3.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是 A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
4.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的△H为 化学键 键能/(kJ?mol-1)
B 太阳能电池 C 锌锰电池 D 镍镉电池 C-H 414 1
C-F 489 H-F 565 F-F 155
A. ﹣1940 kJ/mol B. +1940 kJ/mol C. ﹣485 kJ/mol
D. +485 kJ/mol
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0 6.下列反应不可用于设计成原电池的是 A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀 8.为使反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
1
B. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解稀硫酸 D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
9.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是
A. NaCl B.Na2SO4 C. CuC12 D. AgNO3
10.实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A. 盐桥中的阴离子往左边烧杯移动 B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C. 该电池铂电极上立即有气泡出现
D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
11.钮扣电池两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法正确的是
A.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D. 锌是负极，氧化银是正极
12.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理如图所示，其反应原理为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产
1
生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是
A. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 B. 电解质溶液中的H＋移向a电极
C. b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋
13.在恒温体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)
A． v(B)＝0.03 mol·L·s
－1
－1
3B(g)＋C(g)，若反应物
在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为
B． v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C． v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D． v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
14.反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条
件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A． 将容器的体积扩大一倍 B． 将容器的体积缩小一半
C． 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D． 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 15.下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子数会增多，化学反应速率会增大
B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C． 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
1
16.已知在298 K、100 kPa下，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－113 kJ·mol
－1
，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 C．该反应体系的混乱度减小 D．增加CO的浓度，可加快反应速率
17..如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A. ④＞②＞①＞③ C. ④＞②＞③＞①
B. ②＞①＞③＞④ D. ③＞②＞④＞①
18.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误是
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ C. ①④⑤
B. ②③⑥ D. ②③④⑥
二、填空题（每空2分，共46分）
19.（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态（2）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,
A(g)＋2B(g)
H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式 20.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末
1
时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min
的
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