第十单元 酸和碱
考标要求 备考指津 1.盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是学业水平1.知道常见酸和碱的主考试的重点,考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫要性质和用途,掌握酸酸的化学性质和酸的通性是命题的热点,命题背景与生产、碱的通性,认识某些酸、生活实际相联系,运用化学知识解决实际问题,而且开放性碱的腐蚀性. 和综合探究性试题有所增加,全面考查学生的综合分析问题2．初步学会浓硫酸的稀和探究问题的能力. 释. 2．氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是学业水3．知道酸和碱发生的中平考试命题的重点,命题背景与生活实际相联系考查学生运和反应,了解中和反应用所学知识解决实际问题能力.氢氧化钠、氢氧化钙的化学在实际生产和生活中的性质及碱的通性是考查的热点,考查二氧化碳与氢氧化钠、应用；知道酸碱性对人氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以碱的通性和应体健康和农作物生长的用为中心设置信息题、知识迁移题,考查学生的知识迁移和影响. 灵活运用能力. 4．会使用酸碱指示剂和3．酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH与溶液酸碱性pH试纸,并利用它们判的关系是学业水平考试的重点.酸碱性对生命活动和农作物断常见物质的酸碱性. 的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是命题的热点,题型以选择题、探究题为主.
考点梳理
考点一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等. 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等.注意：氨水(NH3·H2O)也是碱.
盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等. 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子).
考点二、酸碱指示剂
1．定义：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂. 2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示的颜色见下表： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 变红色 无色 碱性溶液 变蓝色 变红色 中性溶液 紫色 无色
温馨提示 (1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液.
(2)根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱.因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性.
考点三、酸的性质
1．浓盐酸、浓硫酸的性质
(1)浓盐酸是一种无色,具有刺激性气味的液体,且具有挥发性.打开浓盐酸的瓶塞,有白雾形成,形成的原因是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴.浓盐酸若敞口放置一段时间后,溶液的质量会减轻,溶质的质量分数会减小.
(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体,一般溶质的质量分数为98.3%,密度为1.84 g/cm3,比水的密度大(填“大”或“小”).由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸又可以作干燥剂.浓硫酸具有强烈的腐蚀性.它能夺取纸张、蔗糖(含碳、
氢、氧等元素的化合物)里的水分,有脱水性.
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里,以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾,造成硫酸液滴飞溅伤人.
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 化学性质 ①与酸碱指示剂作用 ②与活泼金属反应 稀盐酸(HCl) 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 稀硫酸(H2SO4) 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ③与金属氧化物反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ④与碱反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 化工产品、除锈；胃中含有盐酸,可帮助消化 2H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油 ⑤与碳酸盐反应 用途 温馨提示 浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水. 考点四、碱的性质
1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较 化学式 俗名 NaOH 火碱、烧碱、 苛性钠 白色固体,极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感),溶解时放热,有吸水性,易潮解(作干燥剂),有强烈腐蚀性 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (故NaOH必须密封保存) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (常用于制取不溶性碱) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 白色粉末固体,微溶,溶解度随温度升高而减小,有强烈的腐蚀性 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (常用于中和土壤的酸性) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (土法制碱) CaO＋H2O===Ca(OH)2 建筑业、制三合土、抹墙,农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等,工业上制NaOH等 物理性质 与酸碱指示剂作用 与非金属氧化物作用 化学性质 与酸作用 与盐作用 制取 用途 温馨提示 使用NaOH必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止溅到眼睛里.如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.
2．碱的通性
(1)具有通性的原因
由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有相似的化学性质. (2)碱的通性
①使指示剂变色,使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色.
②跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水. ③跟酸反应,生成盐和水.
④跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐.
温馨提示 ①只有溶于水的碱才能使指示剂变色.②盐和碱的反应,反应物中的盐和碱必须溶于水,生成物至少有一种难溶物.
考点五、酸和碱之间发生的反应 1．中和反应
(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应.
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(2)实质：酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成水的过程. (3)特点：中和反应是放热反应.
判断中和反应是否发生的方法及注意事项 判断依据 注意事项 ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液 ②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡 ③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度 ②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 ①先测出酸溶液的pH ②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH ③须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) 方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) 方法三 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) (4)应用：
①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性.
②处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O.
③用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸.
(化学)2013版中考化学总复习(人教版)精讲精练：第10单元 酸和碱
