重庆市铜梁县2017-2018学年高二化学上学期寒假作业（二）
考试说明：1.考试时间： 90分钟 2.试题总分： 100分
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16
第一部分（选择题 共48分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 2．下列有关实验的说法不正确的是 ．．．A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计 B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液 C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7 3.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜
0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH（s） B．CH3COONa（s） C．NH4Cl（s） D．NaCl（s） 5．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：
含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
+
－
D．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 6．在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）
2C(g)已达到平衡状态的是
A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 7．下列说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 ．．A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大 9．下列说法正确的是
A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色 B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10
–8
NA个OH（NA表示阿伏加德罗常数）
－
C．将NaAlO2 、FeCl3 、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，
都能得原溶质
D．常温在由水电离的c(H)=1×10
+
–13
mol/L的溶液里，能大量存在NH4、Fe、NO3
+2+－
10．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y离子和Z离子共存的溶液时，Y先析出；又知M离子的氧化性强于Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C． X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y 11．下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl会移向正极区 ⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法
A．①②③④
B．④ C．①④⑤ D．②③⑤
－
2+
2+
2+
2+
12．下列关于电化学原理应用中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H－2e=H2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e== 4OH C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e== Fe
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e== Cu 13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．CO2的水溶液中：c(H)>c(HCO3)=2c(CO3) B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO4)十c(OH) C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(C1)=c(I) D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4）前者小 14．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol
－1
－1 －1+
+
－
－
+
2－
－
+
－
2－
－
2+
－
2+
－
－
+
－
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol、a kJ·mol和462kJ·mol, 则a为
A．496 B．118 C．350 D．130
15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。 下列叙述正确的是：
A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀出现 B．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒 C．K2闭合，碳棒是阴极
D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体 16．下列各表述与示意图一致的是
－1－1
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化 C．图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 数K随温度的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g) 使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化
第二部分（非选择题 共52分）
17．（10分）（1）在下列空格上填出 “<” 或“>”
① 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol Q1Q2
② 对于平衡m A(g)
n B(g)＋ p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大，
2SO3(g) ΔH<0使用（a）和未
2NH3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常
－1
－1
则 ΔH10；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn+p
③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者后者
(2) 向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于 生成了一种离子，请写出该离子的离子符号
18．（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
N2(g)＋3H2
3
(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol。
－1
(1) T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ， 用H2表示的平均速率为。 （2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡
温度/℃
平衡常数K 9.94 9 1 400 500 800 常数随温度的变化如右表，试回答下列问题：
① 在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2 、CO、 H2O的物质的量分别为：1 mol 、
1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。 ② 在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L ，在该条件下，CO的最大转化率为。 ．．
③ 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________；
a．增加CO的用量 b．增加H2O(g)的用量 c．增大压强 d．降低温度
19．（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1) 混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
__________________________________________。
(2) 混合溶液中由水电离出的c(H)_____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
＋
＋
－1
c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L。
(4) 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3
溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为
c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为。
Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10mol/L,且Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10
海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为。 20．（12分）
（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 （选填“可以”、“不
可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，正确的是___
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应 丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 （3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确
－3
－11
，常温下要使
推荐高二化学上学期寒假作业二
