邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。难溶电解质的溶解平衡
考纲解读：
1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 知识精讲
一、溶解平衡
1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 溶解度 易溶 可溶 微溶 +难溶 -2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解
3.沉淀的转化
三、溶度积（Ksp） 1．概念：
2．表达式：
3．溶度积规则：
邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。
典型例题：
例1：对于平衡AgCl（s）
条件 升高温度 加水 加NaCl(s) 加AgNO3(s)
例2：已知Ag2SO4的KP为2.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO4浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝0.034mol·L）。若
+
2-+
-1
-3
Ag + Cl，若改变下列条件，对其平衡有何影响？
C(Ag) C(Cl) +—+—
平衡移动方向 Ksp 溶解度（S） t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1
时刻后Ag和SO4浓度随时间变化关系的是（）
+
2-
－12－11
例3已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10，Ksp[MgF2]＝7.42×10。下列说法正确的是（）
2＋
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大
2＋
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
例4：硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
2?A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
例5：下列叙述正确的是
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
+
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等
+
-+
-
2019高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡导学案(答案不全)Word版
