【解析】降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。 2.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mg Na2CO3·10H2O，则(m－
n)的值为( )
A． 饱和溶液失去水的质量 B． 饱和溶液失去溶质的质量
C． 饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D． 其数值为0，即溶液质量不变 【答案】C
【解析】解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。 则x＋n－m＝y， 解得，x－y＝m－n，
即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n； 故选C。
3.有关溶液的说法正确的是( )
A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D． 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃ 【答案】D
【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；搅拌只能加速溶解，不能改变物质的溶解度；如果是相同温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 考点三：溶解度曲线
1.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是( )
A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等
B． N物质的溶解度随温度的升高而降低 C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D． 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变 【答案】A
【解析】由溶解度曲线图可知，A项，t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B项，N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C项，t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度；D项，由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质。故选A。 2.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等
B． a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小 C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等 D． 提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法 【答案】C
【解析】A项，t1℃时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B项，由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C项，t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，a析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，即
溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数a＞b，故错误；D项，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确。 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )
A． 在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B． 0 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为70 g C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出
D． 在t1℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同 【答案】B
【解析】从图示可以看出，在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 ℃时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项，t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。
4.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是( )
A． 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B． 在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 C． 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D． 要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法 【答案】A
【解析】A项，从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物
质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，正确；B项，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，没说溶液的质量是否相等，错误；C项，丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，错误；D项，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。 5.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是( )
A． A B． B C． C D． D 【答案】B
【解析】A项，由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B项，由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线；C项，镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量＝
，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的
曲线应该在铁的上面；D项，由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7。故选B。
考点四：溶质的质量分数
1.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是( ) A． 配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解 B． 配制过程所需仪器只有天平、量筒 C． 需要准确称量15 g葡萄糖
D． 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确) 【答案】A
【解析】A项，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量＝150 g×5%＝7.5 g，错误；D项，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配得的溶液浓度偏小，错误。故选A。 2.在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是( )
A． 将20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 g B． 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C． 在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液 D． 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体 【答案】C
【解析】A项，溶液具有均一性和稳定性，所以将20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 g后，仍为该温度下的饱和溶液，其质量分数仍为10%，错误；B项，将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍，即变为20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为20%，错误；C项，在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为
×
100%＝20%，正确；D项，向20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体，如果
冲刺2020中考 九年级化学考点分类练习题——专题二：溶液(解析版)
