※精 品 试 卷 ※
课时作业10 碳、硅及无机非金属材料
一、选择题
1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A．CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3 B．常温下CO2和SiO2均能与Na2CO3溶液反应 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
解析：CO2、SiO2均为酸性氧化物，对应的酸分别是H2CO3、H2SiO3；CO2与Na2CO3溶液在常温下发生反应，但SiO2
只有在高温条件下才与Na2CO3固体发生反应；CO2由分子构成，SiO2由硅、氧原子按1∶2比例构成。故正确答案为A。
答案：A
2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋CO3＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca＋2HCO3 C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋4F===SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH===SiO3＋H2O
解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO3，且应生成HCO3，A错；B项正确写法是CO2＋OH===HCO3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。
答案：D
3．下列除杂方法正确的是( )
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液也吸收CO2；D项，CO2与Na2CO3溶液也反应。 答案：B
4．下列变化中，不能一步实现的是( ) A．Na2SiO3―→H2SiO3 C．SiO2―→H2SiO3
盐酸
△
B．H2SiO3―→SiO2 D．SiO2―→Na2SiO3
NaOH
＋
－
＋
2－
－
－
－
－
2－
＋
－
2＋
－
＋
2－
解析：Na2SiO3――→H2SiO3；H2SiO3――→SiO2，SiO2――→Na2SiO3，SiO2不与H2O反应，故不能一步转化为H2SiO3。
※推 荐 下 载※
※精 品 试 卷 ※
答案：C
5．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg、Al、Fe、H
解析：向蛇纹石试样中加入过量的盐酸，其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg、Al、Fe和H的溶液Y，而SiO2不溶解形成沉淀X，溶液Y中加入过量NaOH溶液，将得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，A、C、D正确；将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液，其中的Al2O3和SiO2溶解形成AlO2和SiO3，而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀，B错误。
答案：B
6．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊的是( ) ①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液 A．①②④⑤⑥ C．④⑤
B．②③④⑤⑥ D．③④⑤
－
2－
2＋
3＋
3＋
＋
2＋
3＋
3＋
＋
解析：本题考查CO2的性质，常见酸酸性强弱的比较。①HCl是强酸，H2CO3是弱酸，CO2气体通入氯化钙溶液中不会生成碳酸钙沉淀，不符合题意；②少量CO2气体通入澄清的石灰水中会生成碳酸钙沉淀，CO2过量时生成能溶于水的碳酸氢钙，不符合题意；③CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不一定会产生浑浊，不符合题意；④CO2气体通入偏铝酸钠溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，符合题意；⑤H2CO3的酸性强于H2SiO3的，CO2通入硅酸钠溶液中，会生成H2SiO3沉淀，符合题意；⑥H2CO3的酸性比HClO的酸性强，CO2通入次氯酸钙溶液中，生成碳酸钙，CO2过量时生成能溶于水的碳酸氢钙，不符合题意。综上所述，通入大量的CO2气体一定会产生浑浊的是④⑤。
答案：C
7．下列说法中正确的是( )
O2
H2O
NaOH或HCl
A．单质――→氧化物――→酸或碱――→盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
H2O
解析：本题考查硅及其化合物的性质与转化。A项，Si与O2反应生成SiO2，SiO2不与H2O反应，“氧化物――→酸或碱”不能实现，错误；B项，b→c，c→a均不能通过一步反应实现，错误；C项，二氧化碳和二氧化硅都属于
※推 荐 下 载※
※精 品 试 卷 ※
酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水，正确；D项，硅酸盐可以用氧化物的形式表示，[Al2Si2O5(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，错误。
答案：C
8．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示的转化都是氧化还原反应
解析：SiO2是酸性氧化物，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应，D错误。
答案：C
高温
9．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，下列有关说法中正确的是( )
A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是C
B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子
D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2
解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变为－4价(SiC)和＋2价(CO)，其中CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2∶1；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol SiC，转移4 mol电子。
答案：D
10．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
※推 荐 下 载※
【精选高考】2019-2020高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业10碳、硅及无机非金属材料
