高中化学《物质结构与性质》
第2课时 金属键
1．下列性质中体现了金属通性的是( ) A．铁能够被磁铁磁化 B．铝常温下不溶于浓硝酸
C．铝有良好的延展性、导热性和导电性 D．铝可与强碱溶液反应产生氢气
2．金属键的强弱会影响金属的物理性质。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )
A．镁的硬度大于铝 C．镁的熔沸点低于铝
3．下列物质中含有金属键的有( ) A．金属铝 C．NaOH
B．合金 D．NH4Cl
B．镁的硬度小于铝 D．镁的熔沸点高于铝
4．金属的下列性质中，不能用金属键的理论加以解释的是( ) A．易导电 C．有延展性
5．关于金属键的叙述中正确的是( ) A．金属键本质上也是一种电性作用 B．金属键就是一种特殊的共价键
C．形成金属键的金属阳离子与自由电子都在不停地自由运动 D．除金属外，其他物质都不含金属阳离子
6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A．金属 C．可溶性碱
B．非金属 D．可溶性盐 B．易导热 D．易锈蚀
7．下列关于金属的叙述中，不正确的是( )
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和
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高中化学《物质结构与性质》 方向性
D．构成金属的自由电子在整块金属内部的三维空间中做自由运动 8．下列说法正确的是( ) A．离子键不具有饱和性和方向性 B．共价键不具有饱和性和方向性 C．配位键不具有饱和性和方向性 D．金属键不具有饱和性和方向性 9．组成金属晶体的微粒是( ) A．金属原子
B．金属阳离子和自由电子 C．金属原子和自由电子
D．阳离子和阴离子
10．下列原子序数值代表的元素，既能形成离子键，又可形成金属键的是( A．9 B．10 C．11
D．17
11．下列有关金属元素特性的叙述，正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，金属元素的离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同的化合物中化合价均不相同 D．金属元素的单质在常温下均为晶体
12．某化合物的分子结构如下图所示，其分子内不含( )
A．离子键 B．共价键 C．金属键
D．配位键
13．只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A．离子键 B．金属键 C．极性键
D．非极性键
14．下列物质中，①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气回答下列问题：
(1)不存在化学键的是________； (2)存在金属键的是________； (3)只存在非极性键的是________；
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(4)只存在离子键的是________；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________； (6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
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高中化学《物质结构与性质》
——★ 参 考 答 案 ★——
1．[解析] 金属大都具有良好的延展性、导电导热性。而A、B、D项都属于金属的特性。
[答案] C
2．[解析] Al原子的半径比Mg原子半径小，Al的价电子比Mg的价电子多，所以Al的金属键强于Mg的金属键，Al的硬度大，熔沸点高。
[答案] AD
3．[解析] 只有金属单质或合金中才存在金属键。 [答案] AB
4．[解析] 金属易锈蚀是因为其价电子数较少，易失电子被氧化，不能用金属键理论解释。
[答案] D
5．[解析] 金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，A项正确；离子键、共价键、金属键都属于化学键，B项不正确；形成金属键的金属阳离子不能自由运动，C项不正确；离子化合物中也含金属阳离子，D项不正确。
[答案] A
6．[解析] 固态能导电排除C项和D项，投入水中水溶液可导电，排除B项，此物质可能是极其活泼的金属如Na、K等。
[答案] A
7．[解析] 从构成微粒的基本性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整块金属内部的三维空间内运动，为整块金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之外，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
[答案] B
8．[解析] 由于一种离子对带异性电荷的离子的吸引作用与其所处的方向无关，且只要空间条件允许，一种离子将尽可能多的吸引带异性电荷的离子排布于其周围，所以，离子
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高中化学《物质结构与性质》
键不具有方向性和饱和性。金属键是在多个电子和多个金属离子之间形成的，而电子是在三维空间可以自由移动的，所以金属键也不具有饱和性和方向性。
[答案] AD
9．[解析] 金属是由金属阳离子和自由电子组成的。 [答案] B
10．[解析] A项为F元素，可形成离子键和共价键；B项为Ne元素，不易形成化学键；C项为Na元素可以形成离子键和金属键；D项为Cl元素可以形成离子键和共价键。
[答案] C
11．[解析] 某些金属阳离子化合价处于中间价态，既有还原性又有氧化性，如Fe2＋，A项错误；金属在化学反应中只能失电子，在化合物中显正价，B项正确；C项错误；汞在常温下为液态，D项错误。
[答案] B
12．[解析] 该化合物中不存在阴、阳离子和金属与金属之间的成键情况。 [答案] AC
13．[解析] 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；极性键是共用电子对发生偏移的共价键，也一定存在于不同种元素的原子之间，含这两种键的一定是化合物。非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。
[答案] AC
14．[解析] (1)⑥为单原子分子故无化学键。 (2)①为金属单质，存在金属键。 (3)I2为非金属单质，只存在非极性键。 (4)MgCl2中只存在离子键。
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(5)NaOH的电子式为Na＋[:O:H]－，故既有离子键，又有极性键。 ··
····
(6)Na2O2的电子式为Na＋[:O:O:]2－Na＋，有离子键和非极性键。 ····[答案] (1)⑥ (2)① (3)③ (4)④ (5)② (6)⑤
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高二化学物质结构与性质课时作业3：2.3.2金属键
