1．向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜丙＜乙
－1－1
2．在10 mL mol·L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 mL mol·L盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（ ）
A． mL B． mL C． mL D．0 mL
3．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）
A．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡 B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠 D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
－12－－
4．用1L mol·L NaOH溶液吸收 mol CO2，所得溶液中的CO3和HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A．1:3 B．1:2 C．2:3 D．3:2
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（ ）①Na与氧气反应 ②乙醇和浓硫酸共热 ③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液 ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧 ⑧金属钠投入水中 A．②④⑤ B．①③⑥ C．④⑦ D．⑧
6．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A．等于1.06g B．大于1.06g，小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 7将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[ ]
A、HCl B、NaOH C、K2SO4 D、CuSO4
CCl4中
D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 11．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（ ）
A．CaCl2和MgCl2 B．Al2（SO4）3 C．Al2（SO4）3和MgSO4 D．Na2SO4和MgSO4 12．事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列方程式正确（ ）
A．2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 C．2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D．2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2
13．m g Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋ g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为( )①(m＋g②(m＋ g③(m＋ g④(m＋ g
A．① B．④ C．②③ D．都有可能 14．右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体
（1）写出下列物质的
化学式F ，I （2）写出下列反应的化学方程式
A→B+C+D C+E→B+G D+E→F+G （3）写出下列反应的离子方程式
A+I→H+C+D B+I→H+C+D
- - 2- 2- 2-15．某溶液含有①NO3②HCO3 ③SO3 ④CO3⑤SO4
8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ 变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A．① B．①②④ C．①③⑤ D．） ①③④⑤
A．36% B．% C．40% D．% 16．2mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，9．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） B．Na2O2 成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3 温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩17．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 （ ） 的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）。
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 18．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
+2++2
10．下列关于钠的说法不正确的是[ ] A．NH4、Ba、Cl、NO3 B．K、AlO2、Cl、SO4
2+2++22
A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C．Ca、Mg、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO3、SO3 B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热19．下列关于Na2O2说法正确的是( ) 剂 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
1
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
20．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标况)，这4.48 L气体的质量为( )A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g
21．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为( )A．25% B．40% C．50% D．75%
–1–1
12．现有25mL 2mol·L的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L的稀盐酸。（1）将Na2CO3
溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 （ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( ) ．
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭
C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2
9、将克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( ) A、等于% B、等于4% C、大于%小于4% D、大于4%
10、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤ C.⑤＜④＜②＝③＜① Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
12．平均分子质量为的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
g B． g C． g D．无法确定 B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
14. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( ) 3．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是 ＋3＋3＋2＋
B．Al C．Fe D．Fe ( )
15．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含 A.加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 ＋＋－－
有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可 C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
能为( ) 9．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳
∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 ，则原混合物中碳酸钠的质量为（ C ）
3． 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2
g g g 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 是氧化剂，H2O是还原剂 同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
原剂 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
4．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） 5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子 C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属的硬度小、密度小、熔-1+ C．1molL的NaOH溶液中含Na数目为NAD．1mol Na2O2晶体中点低
含有的阴离子数目为2NA 4．下列对碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
6． 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
) 7．下列叙述正确的是 （ ） +-A．溶液中Na浓度增大,有O B．溶液中OH总数不变,有O2放出 2放出 A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 +
C．溶液的pH增大,有O2放出 D．溶液中Na总数减少,有O2放出 B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
10.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大
CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 （ ） 8.下列关于钠的说法正确的是（ ）
A．均不符合 B．只有①②③
2
C．只有④⑤ D．全部符合
11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
2－
15．钡和钠相似，也能形成O2离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
19、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B、最终无沉淀生成
C、最终得到的溶液中c(NaCl)=L D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
）
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化学一轮复习练习题_钠及其化合物
