2020年河南省濮阳市化学高一(下)期末经典模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种 元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、 三键。下列关于该物质的叙述正确的是
A．分子式为C8H9N2O B．能发生水解反应 C．分子中含有酯基 D．可以发生消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】
根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为【详解】
A选项，根据图数出原子个数，其分子式为C8H9NO2，故A错误；
B选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故B正确； C选项，该有机物中没有酯基，故C错误；
D选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故D错误； 综上所述，答案为D。 2．可逆反应2A(g)＋3B(g)
－1
。
2C(g)＋D(g)，mol·L在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5
·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1，
则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① 【答案】D 【解析】 【分析】
依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。 【详解】
B．②
C．③
D．④
根据反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比
这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为： ①V(D)=0.25mol/(L?min)； ②v(D)=0.2mol/(L?min)； ③v(D)=0.175mol/(L?min)； ④v(D)=0.4mol/(L?min) 所以最大的是④。故选D。 【点睛】
对于这种题目要：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。
3．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( ) A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4 【答案】B
【解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。 点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 4．下列变化中不属于氮的固定的是
A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁 【答案】A 【解析】 【详解】
A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误； B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确； D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确； 故答案为A。
5． 2A(g)+B(g) 将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是： s） ①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·
2C(g)。
②2s时物质A的浓度为0.7mol/L
s） ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·④2s时物质B的转化率为30％ A．②④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．①④
C．②③
D．①③
0.3mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)，故错误； 23mol②消耗A的浓度为0.3mol·L－1，则2s时A的浓度为(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；
3L1③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)= V(A) =0.075mol/(L·s)，故错误；
210.3mol/L??3L④2s时物质B的转化率为×100%=30%，故正确； 21.5mol①消耗的A的浓度为0.3mol·L1，v(A)=
－
答案选A。
6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ） A．乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】
pH最小说明溶液的酸性最强，等浓度的酸，其电离程度最大。 【详解】
乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸钠是盐，其溶液显碱性；乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。
7．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ） A．CH3(CH2)4CH3 【答案】B 【解析】 【详解】
由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的H原子，则
A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，A不选；
B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3
D．C2H5C(CH3)3
B．乙酸
C．碳酸钠
D．碳酸
B．(CH3)2CHCH(CH3)2 有二种不同的H原子，B选； C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，C不选； D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，D不选。 答案选B。
8．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是 A．此混合物中的醛一定是甲醛 B．此混合物中的醛、醇可以是任意比
C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1 【答案】A 【解析】
根据银镜反应的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2 g银的物质的量是0.15mol，所以饱和一元醛的物质的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05 mol，所以该醛只能是甲醛，因为1mol甲醛可生成4mol银，所以甲醛的物质的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物质的量之比是1∶3，故正确的答案是A。
9．O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】
A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确； C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于 0.4mol/L，故D错误；
故选B。
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z 【答案】B
【解析】试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素。A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确；故选B。 考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。 11．下列实验现象或结论错误的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42- B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋ C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+ 【答案】B
【解析】分析：A．先加入稀盐酸，排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子，然后加入氯化钡，若生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子；
B．焰色反应中，火焰颜色为紫色，说明溶液中一定存在钾离子，也可能含有钠离子；
C．铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀会逐渐溶解； D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子。
详解：A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42，A正确； B．取某溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K+，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以不能排除Na+，B错误；
C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝能够溶于强碱，所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失，C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，
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2020年河南省濮阳市化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
