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高中化学专题之二-----高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能

将Mn2+氧化为MnO–

4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点

燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3

Cl2+PCl3PCl5

Cl2+2Na

2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+Cu

CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2

Cl2+2I?=2Cl?+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl–––

2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl+I––

22+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl+S2–=2Cl–

2+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：

Cl+H–

22S=2H++2Cl+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl–

2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2

Cl–

2+H2O2=2H++Cl+O2 2O2+3FeFe3O4

O2+K===KO2

S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 催化剂 2+3H2高温高压 2NH3

N2+3Mg

Mg3N2

N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N

N2+2Al

2AlN

P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

S+H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑

+2H2O

S+4H++6==6NO2-2↑+2H2O+SO4 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑

+2H2O

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3S+4H++4NO?33SO2+4NO↑

+2H2O N2+O2 2NO

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑

+4H2O

C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)

CO2

2C+O2(

少

量)

2CO

C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2

SiO2

Si+C

SiC(金刚

砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

↑ (Si+2OH?+H2O=SiO2?3+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧

化： (Cl–

2+H2OH++Cl+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(Cl+2OH–=Cl–+ClO–

2+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(Cl–––

2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl+6OH–5Cl–+ClO–

23+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

(3S+6OH–2S2–+SO–

32+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H↑+3H–

2O==PH32PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2

SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2

2Na2O2

2Na+O2

Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2HO=2Na++2OH―

2+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑

2Na+2NH=2Na++2NH―

32+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti

Mg+Cl2MgCl2

Mg+Br2

MgBr2 2Mg+O2

2MgO

Mg+SMgS

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制

备 )

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl

MgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C

2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧

化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

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4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3

Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+3FeO

Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

Al+4H++NO–

3=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH–+2H–

2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–

+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–

+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2

2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO–

4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO–

3=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr–

2O72=2Cr3++5Cl2

↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H++2NO–

2S+2H3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5HS+2MnO–

24+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H–

2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2?4+OH? 2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH–

3+NO2+H+=N2↑+2H2O

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4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

4NH+5O 催化剂 32△ 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H–

2O=Na++OH+H2↑ 4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2

↑

CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检

验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3

NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH-

3+H2S=NH4++HS 4、不稳定性：

2HFH2+F2

2HClH2+Cl2

2H2O

2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S

2NH 催化剂 3

N2+3H2

2HIH2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO+O 催化剂 22加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl +SO –+2Cl–

22+2H 2O=4H++SO42 SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

Br––

2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I––

2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I

2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO+2OH–=2NO–

22 2CO+O22CO2

CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H 2O催化剂 加热 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能

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用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2

N2O+Zn

ZnO+N2

CO2+2Mg

2MgO+C (CO2不能用于扑

灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4

SOO=2H++SO–

3+H242

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3

N–

2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4

ClO–

27+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业

制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O

2OH-+CO=CO–

232+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO–

2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―

+CO–

2=HCO3

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

CO+CaCO–

23+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不

足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓

+Na2CO3

COO+AlO–

2+3H22=Al(OH)3↓+CO–

32

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO–

2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO–

3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO―

2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO–

3 SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取

玻璃) SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO+2OH―=NO–―

23+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO―–

2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4