混合物的分离方法1
1、某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验： ①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；
②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化． 请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：
、 、 （2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案：
①X是 ，Y是 ．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个 化学方程式 ． ②实验操作Ⅰ的名称是 ；实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是 ． 2、图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）． 阴离子 阳离子 K Na ++NO3 -Cl -CO3 2-溶 溶 溶 溶 溶 溶 1
Ca （I）
2+溶 溶 不 传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为 ．
（2）接下来要进行的操作是 ，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？ ．
（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？ ．理由是 ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有 ． （4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B． （5）最后对滤液B进行 ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 ．
2、过氧化氢（H2O2）水溶液是医疗上常用的一种消毒液，常温时在二氧化锰催化剂的作用下，可以发生分解反应，产生水和氧气．
A B C D E
根据上述所给资料和实验装置，回答下列问题：
（1）请写出过氧化氢（H2O2）在在二氧化锰催化剂的作用下发生反应的化学方程式 ； （2）若要收集这种气体，能选用的装置是 （填装置序号，下同）；
2
（3）在实验室用上述原理制取这种气体，可选用的发生装置是 ． （4）反应完毕后，如果想把催化剂二氧化锰分离出来，应该进行的操作是 ． 3、小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．
（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是 、有机合成材料的是 、可回收的金属材料是 ． （2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：
溶解、 、蒸发等．氯化铵的化学式是 ，其中N的化合价是 ． （3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用 的方法．
4、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 、 ． （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去． （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．
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40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ． 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量．现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（ ） 实验操作和现象 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 实验结论 （A） 用化学方法可以分离镁和铁 （B） 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，该气体一定是氧气 有气泡产生 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 （C） 剩余固体中一定有铁 （D） 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结剩余固体中一定有铜，一定没束后有固体剩余 有镁
A．用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 B．向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生
C．将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 D．将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余
5、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据． （1）从组成上看，BaCl2、NaCl都含有______元素，但BaSO4不含有；
（2）将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是______；
（3）根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液
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鉴别开．请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式______；
（4）按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是______． A
．
K2CO3
B
．
Na2CO3 C
．
Na2SO4
．
6、化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内
容．制取气体 氧气 二氧化碳（干燥） 所需要品 氯酸钾和二氧化锰 大理石和稀盐酸 装置连接顺序
反应的化学方程式 （2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，
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则该反应的化学方程式为：______；她的改进措施是______．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是______，可以观察到的现象是______．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）． a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为______． ③过滤、蒸发时都需用到的仪器是______（填序号）． A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是___
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吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法1（无答案） 新人教版
