2018中考化学试题汇编:考点12
化学方程式的简单计算
一.选择题(共5小题)
1.(2018?天津)在反应A+3B═2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为( ) A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g
【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:8”,则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a,又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应,则可求一定量B的质量;根据质量守恒定律的质量守恒,可求C的质量。
【解答】解:根据“反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:8”,则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a, 设2.8gA与B反应的质量为x A+3B=2C+3D 7a 3×8a 2.8g x
,
x=9.6g;
根据质量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。 故选:B。
2.(2018?河南)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是( )
A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气,可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量,然后进行分析。
【解答】解:设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2, 24 2 7.2g x
解得:x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2, 54 6 7.2g y
解得:y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2, 65 2 7.2g z
解得:z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物,由题中的数据可知,得到氢气的质量可能为0.6g, 故选:B。
3.(2018?哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3A.33.6%
B.40% C.47.3%
D.60%
Na2CO3+H2O+CO2↑)( )
【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量,然后计算出碳酸氢钠的质量,依据