个人收集整理 仅供参考学习
第三节 盐类地水解(第1课时)
【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐地水解.
2．培养学生分析问题地能力，使学生会透过现象看本质.
3．培养学生地实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育.
【学习重点】盐类水解地本质
【学习难点】盐类水解方程式地书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】
一、探究溶液地酸碱性
[科学探究]根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐地类型 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 由上述实验结果分析，盐溶液地酸碱性与生成该盐地酸和碱地强弱间有什么关系. 盐地组成与盐溶液酸碱性地关系：
盐类 实例 能否水解 引起水解地离子 对水地电离 平衡地影响 溶液地酸碱性 强碱弱酸CH3COONa 盐 强酸弱碱NH4Cl 盐 强酸强碱NaCl 盐 盐地类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液地酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性地原因 1．强碱弱酸盐地水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式.
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水地电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解地化学方程式和离子方程式. 2．强酸弱碱盐地水解
[思考与交流]应用盐类水解地原理，分析NH4Cl溶液显酸性地原因，并写出有关地离子方程式. 归纳：
－
（1）这种在溶液中盐电离出来地离子跟水所电离出来地H+或OH结合生成弱电解质地反应，叫做盐类地水解. －
（2）只有弱酸地阴离子或弱碱地阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质. （3）盐类水解使水地电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性. 讨论：
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应地逆反应.水解地规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解.谁强显谁性，同强显中性. 三、盐类水解离子方程式地书写
1 / 2
个人收集整理 仅供参考学习
书写规则：
－
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号.如CH3COO+H2O
－
CH3COOH+OH
2.一般盐类水解地程度很小，水解产物很少.通常不生成沉淀或气体，也不发生分解.在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物地形式.个别水解程度较大地水解反应，有明显沉淀时用“↓” 3.多元弱酸地盐地阴离子水解是分步进行地，以第一步为主.如Na2CO3地水解过程:
－－－
第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）
－－
第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）
4.多元弱碱地阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应.如： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之，水解方程式地书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱. 【反馈练习】
1．下列物质加入水中，能使水地电离度增大，溶液地pH值减小地是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2．判断下列盐溶液地酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应地离子方程式. （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3（5）NaHCO3
2 / 2
第三章盐类的水解(时)优秀教案
