2019年
C．原子光谱 答案 C
D．核磁共振谱
2．下列有关原子轨道的叙述中正确的( ) A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 答案 B
解析 B项，s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布，正确；C项，p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，错误；D项，各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。
3．(2017·河北正定中学模拟)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( ) A.B.C.D.答案 C
解析 核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。 4．下列说法中正确的是( )
A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
2019年
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 答案 D
5．(2018·江西省新余联考)下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( ) 答案 B
6．(2018·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 答案 D
解析 “3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确；从左向右数，应为过渡元素，A项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错误。
7．某元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，则下列说法不正确的是( ) A．该元素为Mn元素
B．该元素原子核外有4个能层 C．该元素原子最外层共有7个电子 D．该元素属于d区元素 答案 C
8．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( ) A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2
2019年
B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4 C．1s22s2―→1s22s12p1 D．1s22s22p―→1s22s22p1y 答案 B
解析 A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。 9．(2017·洛阳期末)以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．①Na，K，Rb；②N，P，As；③O，S，Se；④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是① 答案 B
解析 A项，同周期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐减小；B项，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C项，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价；D项，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。
10．(2017·长沙调研)完成下列化学用语。 (1)Cr
原
子
的
核
外
电
子
排
布
式
____________________________________________________，价电子排布式________，原子结构示意图_____________________________________________， 价电子排布图___________________________________________________。
2019年
(2)Cu2＋的核外电子排布式
___________________________________________________，离子结构示意图________________。
(3)As的核外电子排布式________________，原子结构示意图________________，价电
子
排
布
图
________________________________________________________________________。 (4)Co
的价电子排布式________________，价电子排布图
______________________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 3d54s1
(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
(3)[Ar]3d104s24p3 (4)3d74s2
11．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 2.8 S 2.5 F 4.0 Si 1.7 Li 1.0 X的数值 元素 X的数值 试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型：____________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强
弱
之
间
的
关
系
：
________________________________________________________________________
2019年
________________________________________________________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：____________________。 (3)请你预测
Br
与
I
元素的
X
数值的大小关系：
_______________________________________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________(填元素符号)原子。 答案 (1)共价键
(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强) 原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N
解析 (1)根据表中数值，Al是1.5，Br小于2.8，所以Al和Br的X数值之差小于1.7，为共价键。(2)X相当于电负性，和电负性的变化规律相同。(4)因为S、C的X数值是2.5，N的X数值应大于2.5，所以该共用电子对偏向于N原子。 12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：
元素 X Y Z W 相关信息 X的一种核素的质量数为18，中子数为10 Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 Z的单质常温下为黄绿色气体 W的基态原子核外有4个未成对电子 (1)Z在元素周期表中的位置是
________________________________________________。 (2)
基
态
Y
原
子
的
核
外
电
子
排
布
式
为
_____________________________________________。 (3)
基
态
W3
＋
的
核
外
电
子
排
布
式
为
______________________________________________。
(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为________。
2020高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 第37讲 原子结构与性质练习
