2019年
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 第37
讲 原子结构与性质练习
考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一 原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道 s p 轨道形状 球形 哑铃形 轨道个数 1 3 特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．基态原子的核外电子排布
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(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。 3．基态、激发态及光谱示意图
(1)p能级的能量一定比s能级的能量高(×)
(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×) (3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×) (4)2px、2py、2pz的能量相等(√)
(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×) (6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2(×)
(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(×) (8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则(×) (9)磷元素基态原子的电子排布图为
(×)
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写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。 (1)N
：
①________________②______________________________________________________ ③
____________________
④
______________________________________________________。 (2)Cl
：
①________________②_____________________________________________________ ③
____________________
④
______________________________________________________。 (3)Fe2
＋
：
①____________②_______________________________________________________ ③
____________________
④
______________________________________________________。 (4)Cu
：
①______________②_______________________________________________________ ③
____________________
④
_______________________________________________________。 (5)Se
：
①______________②________________________________________________________ ③
____________________
④
_______________________________________________________。 (6)Br
－
：
①____________②________________________________________________________
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③____________________④
______________________________________________________。 答案 (1)①1s22s22p3 ② ③5 ④3
(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)② ③9 ④1(3)①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)② ③14 ④4(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(④1
或[Ar]3d104s1)② ③15
(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)② ③18 ④2
(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6(④0
或[Ar]3d104s24p6)② ③18
核外电子排布常见错误
(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
①(违反能量最低原理)
②(违反泡利原理)
③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失
4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电
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子排布式：3d104s1。
1．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号
为________；其价电子排布图为_____________________________________________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号
为
________
，
C离子的结构示意图为
________________________________________________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电
子排布式为
________________________________________________________________________
，
其
原
______________子的结构示意图为
________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为
_________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的
是
________
电子，电子排布图为
__________________________________________________。
答案 (1)N
(2)Cl
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(5)2 2p
2．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原
2020高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 第37讲 原子结构与性质练习
