2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章
第二节水的电离和溶液的酸碱性
一. 教学内容：
水的电离和溶液的酸碱性
二. 重点、难点：
1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系 2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算
三. 具体内容： （一）水的电离 1. 水的电离 2. 水的电离程度 3. 电离平衡常数 4. 水的离子积 5. 需注意的
6. 影响水的电离平衡的因素
（二）溶液的酸碱性与pH 1. Kw在电解质溶液中的存在
2. 溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）的关系 3. 溶液的酸、碱性与pH的关系 4. 溶液酸碱性的表示方法 5. pH的测量
（三）pH的应用 1. 医疗上 2. 生活上 3. 环保领域中 4. 农业生产中
5. 科学实验和工业生产中
（四）酸碱质子理论
A. 溶液pH的计算方法 B. 实验测定酸碱滴定曲线
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1. 实验
2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用
【典型例题】
[例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 答案：AC
解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2（少量）=A+H2C；H2B（少量）+2A=B2+2HA；
H2B（少量）+ H2C=HB+H3C，回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；
（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____；
（3）完成下列反应的离子方程式 ① H3C+OH（过量）_______________； ② HA（过量）+C3________________。 答案：（1）H2B；（2）C3；HB；
（3）H3C+3OH=C3+3H2O；2HA+C3=2A+H2C解析：掌握酸碱质子理论。
[例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 答案：C
解析：考查与pH有关的计算。
[例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH）。下列表述正确的是（ ）
A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH） 答案：D
解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。
[例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体
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积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应开始时二者生成H2的速率相等 答案：D
解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。
[例6] 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为10
－13
mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（ A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液一定呈碱性 C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH可能约为13
答案：D
解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c（H+）=c（OH－
）的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 答案：B
解析：考查溶液中性本质的分析。
[例8] 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10
－12
mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2 答案：AD
解析：掌握溶液pH计算的根本原则。
【题库库】（答题时间：30分钟）
1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（ ）A. 10
－14
B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃时Kw=1×10－14
，100℃时Kw=1×10
－12
，这说明（ ）
A. 100℃时水的电离常数较大 B. 前者c（H+）较后者大 C. 水的电离过程是一个吸热过程 D. Kw和温度无直接关系
3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（ ）
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）
资料：第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性
