化学平衡计算教案 - 图文

化学平衡计算 教案 王瑞燕 课题 化学平衡计算 课型 习题课 授课时间 4月2日（星期二） 第1课时（共1课时） 教 知识与技能： 学 目 通过练习使学生理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。 标 过程与方法： 通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。 情感态度与价值观： 培养学生的逻辑思维能力和科学态度，培养学生的归纳总结能力。 教学重点 理解化学平衡常数概念及化学平衡的简单计算 教学难点 化学平衡综合计算 主要教法 例题讲解，讨论，归纳 教具 导学案，课件 学法指导 练习，总结，应用 化学平衡计算 一 基本方法—三段式法 例题： 二 常见考点 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 板 1 恒温、恒容时：p1/p2=n1/n2 起始（mol/L）2 2 0 书 恒温、恒压时：V1/V2 = n1/n2 变化（mol/L）x x/2 x 设 2 v=△C/△t 平衡（mol/L）2-x 2-x/2 x 计 3 A的转化率=A的消耗量/A的起始量 4 恒容时，化学反应速率之比= 化学计量数之比=浓度变化量之比 本节课小组讨论充分，组长组织讨论效率较高，全体学生都积极参与了讨教 论。参与展示的4位同学均为化学成绩中等的学生，但他们都书写工整，正确学 达率75%。参与点评的3位优秀学生中，有两位讲解清楚，知识点讲解到位，后 得到在场老师的鼓掌和表扬。 记 本节课不足之处：我预计教授13分钟，结果讲了18分钟。其原因，不应在课堂上推导密度之比等于物质的量反比，导致没有时间做小测。所选的拓展1

提升的题目，应把密度之比改为压强之比。本节课也体现了我高三教学经验欠缺，知识面窄的弊端。 本节课成功之处：教学环节设计合理，导学案选题数量合理，基础练习和难题相结合，知识归纳与习题环环相扣，体现了从例题归纳方法，然后利用方法解答习题的教学过程。教师讲解习题清楚，规范，注意细节。教师对学生的学习情况掌握十分清楚，提问有针对性。 本次课堂小测应作为下次课的课前小测。 教学活动及教师活动 学生活动 【引入】本次月考题得分率最低的一道题就是最 后一道计算题。37位同学只有2位同学作对。思考 教 这是一道关于化学平衡计算的习题，通过这节 学 过 课，我们班大多数同学都应从这类题中拿到分 程 （含 数。 时 间 【板书】化学平衡计算 分 【学习目标】明确学习目标 配） 1.能说出转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。 2.会使用化学平衡的基本计算方法—三段式法。 明确本节课学习目标 3.培养逻辑思维能力和科学态度，培养归纳总结 的能力。 【复习回顾】首先，我们复习与化学平衡计算相关的一 些概念。 1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体 含有相同的 。 2.化学平衡状态指的是？ 。 赵攀回答 分子数 3.化学平衡常数定义？ 4. 反应物：平衡浓度= 。 生成物：平衡浓度= 。 李心艺回答 复习回顾及例题讲解预计共用13min 指在一定条件下的可逆反应里，【例题】（月考题）某温度下，在装有催化剂的容积正反应速率等于逆反应速率，混合为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生物中各组分的浓度保持不变的状如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应5 min后达态。 到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的黄学利回答 80 % ，回答下列问题： （1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 在一定温度下，当一个可逆反（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。 应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。 王伟华回答 起始浓度-变化浓度 起始浓度+变化浓度 审题 教学活动及教师活动 学生活动 2

（3）求SO 2的转化率。 （4）求该反应的平衡常数。 【讲解】要想作对这道题，我们需要知道以下知归纳知识点 识点。 【板书】一 基本方法— 三段式法 教 学 二 常见考点 过 教师根据学生归纳的考点在黑板上整理主板书。 程 【板书】 （含 1 恒温、恒容时：p1/p2=n1/n2 时 恒温、恒压时：V 间 1/V2 = n1/n2 分 2 v=△C/△t 配） 3 A的转化率=A的消耗量/A的起始量 4 恒容时，化学反应速率之比= 化学计量数之比=浓度变化量之比 张泽旺 【副板书】 归纳考点1 例题 2SO张楠 2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始（mol/L）2 2 0 变化（mol/L）x x/2 x 归纳考点2 平衡（mol/L） 2-x （2-x）/2 x 赵艳艳 归纳考点3 [2-x +（2-x）/2 + x]/(2+2)=80% 李玉婉 x=0.8 mol/L (1) v(O2)= (0.8 mol/L)/5min=0.16mol/(L.min) 归纳考点4 (2) SO3的物质的量分数=1/2 (3) SO2的转化率=13.3 因刘晴同学这种类型的题【小组讨论】 5min 各组组长负责组织本组内成员讨论基础练习没学会，让他与老师一起分1和基础练习2，并将错误之处用红笔改正。 要求：全体学生积极参与，热烈讨论。 析解题过程。 【巩固练习】完成拓展提升第1题 要求：规范列出三段式 预计时间5 min 后半部分让郑红同学和老师一起分析 组长组织讨论 基础练习1和 基础练习2 做拓展提升部分的练习 教学活动及教师活动 学生活动 3

【小组展示】 5min 参与展示的同学在相应 展示题目 展示人 地点 黑板上展示，其余同学继续教 学 基础练习1 郑红 一 做拓展提升1，拓展提升做过 程 基础练习2 谭思宁 二 完的同学复习导学案上其他（含 时 拓展提升1 孟艾婧 三 内容。 间 分 拓展提升1 王莹 四 配） 【小组点评】 10min 点评题目 点评人 地点 全体同学认真挺点评人的点 基础练习1 任继新 一 评。如有疑问可以及时提出。 基础练习2 郭焱 二 拓展提升1 赵辉 三 拓展提升1 四 学生总结 【教学反思】2min 并填到导学案上。 关于三段式法需要注意哪些问题？ 1 三段式必须包括起转平三 行数据 2单位可以是mol，mol/L,V， 但必须统一。 3平衡常数公式中代入的是 平衡浓度。 【课堂检测】5min 4化学反应速率公式中带入 的是浓度的变化量。 【作业】1 图像专题导学案； 2 将归纳总结部分的内容整理到笔记本上 做检测 太师庄中学高二化学 选修4 化学反应原理 导学案 编制：王瑞燕 审核：许文新 张楠 时间：4.2

第二章 化学反应速率和化学平衡

化学平衡计算专题 导学案

班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 【学习目标】1.能说出转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。

2.会使用化学平衡的基本计算方法—三段式法。 3.培养逻辑思维能力和科学态度，培养归纳总结的能力。

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【重点】化学平衡计算的基本方法。 【难点】化学平衡综合计算。 复 习 回 顾

1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的 。

2.化学平衡状态：指在一定条件下的 里， ，反应混合物中各

组分的浓度 的状态。

3.化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到 时， 与 是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数

4. 反应物：平衡浓度= 。生成物：平衡浓度= 合 作 探 究

【例题】某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的

80 % ，回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 （2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。 （3）求SO2的转化率。 （4）求该反应的平衡常数。

【归纳总结】（1）化学平衡计算的基本方法是 .

（2）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：p1/p2= 恒温、恒压时：V1/V2 = （3）恒温、恒容时，密度之比与物质的量之比的关系：ρ1/ρ2 =

（4）化学反应速率表达式： 。（其中△C是 ）

（5）A的百分含量= A的转化率= 以上两个公式的单位可用 、 ，也可用 ，但必须单位统一。 （6）恒容时，化学反应速率之比= = 。 【基础练习】1. PCl5的热分解反应为：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式： (2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。计算该温度下的平衡常数。