二、解答题（共7小题，满分50分）
26．（6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）太湖水属于 （填“纯净物”或“混合物”），可以选择 试纸粗略测定太湖水的酸碱度。
（2）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有最简单的有机物 。
（3）某品牌奶粉包装袋上标出的配料如图所示。其配料中提供能量的物质是 ；该奶粉中乳酸亚铁可以补充铁元素，铁元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（4）野外旅行不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂抹 （填序号）以减轻疼痛。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
27．（8分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气： ，该反应后液体中氧元素质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）氨气和氯化氢气体混合： ，反应现象为 。
（3）小苏打用于中和胃酸过多的原理： ，该反应的基本反应类型是 。 （4）亚硫酸发生氧化反应形成硫酸： ，在反应过程中溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
28．（5分）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用。
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（1）智能房屋内照明采用太阳能电池供电，发生的能量转化是太阳能转换为 能。 （2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体 （填化学式），并及时报警。造成燃气不完全燃烧的原因是 。
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在生产生活中可用作 （填字母序号）。 A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．飞机机翼 （4）饮用水净化系统中设备三中臭氧的作用是 。
29．（6分）在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面石到有红色固体析出，溶液蓝色逐渐褪去，并有少量无色无味的气泡冒出。
（1）铝片打磨光亮是因为铝片表面易生成一层致密的氧化膜，写出在空气中生成该氧化膜的化学方程式 。
（2）写出生成红色固体的化学方程式 。
（3）对生成的少量气体提出的猜想中肯定不成立的是 。
A．O2 B．H2 C．CO2 D．SO2 （4）将产生的气体经收集后用导管导入到点燃的酒精灯火焰上气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。上述实验说明CuSO4溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。 （5）请仔细观察如图：
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试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。 30．（6分）关于“酸的化学性质”的基础实验，请回答下列问题： （1）有关实验基本操作的说法正确的是 。 A．滴加液体时，滴管的尖端不能触及试管内壁
B．滴管洗净后应放在干净的试管或烧杯中，不能直接放在试管架上 C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 E．粉末状的碳酸钠加入试管时，应用纸槽送入，防止沾在试管壁上
（2）图1是某学生进行锌粒与稀盐酸反应的操作图，他的操作共有 处错误。 （3）盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，可观察到铁锈不断减少，溶液颜色变化为 。
（4）酸碱中和反应时，小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液温度T1．用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌同时观察实验现象，当溶液 时，停止滴加盐酸，测量溶液的温度T2，实验前后温度大小关系是T1 T2．（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）取两支试管，加入等量块状石灰石，再分别滴加等量稀盐酸和稀硫酸，观察到滴加稀盐酸的试管中连续产生气泡，滴加稀硫酸的试管中产生少量气泡后逐渐停止，这是因为 ，所以在实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳，而不用稀硫酸。
31．（7分）绿矾在工业上用作制造磁性氧化铁、氧化铁红等的原料，也可用作净水剂、除草剂、补血剂等。某工厂产生的烧渣（主要含FeO，Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如图2所示：
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资料1：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料3：绿矾的溶解度曲线如图3所示
（1）为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有 （写1条）。
（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，转化原理为X+Fe2（SO4）3+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，则X的化学式是 。
（4）FeSO4溶液经过 、 过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4?7H2O晶体。低温干燥的目的是 。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。
32．（12分）维生素C（化学式C6H8O6，简写为VC），水果和蔬菜中含量丰富，可用于治疗坏血病。VC能溶于水，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，能使高锰酸钾溶液褪色。某兴趣小组设计以下实验粗略测定柠檬汁与维生素C片中VC的含量。 【实验1】测定柠檬汁液中维生素C的含量（已知：标准维生素C溶液中VC的含量为0.20g/100mL）
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操作 步骤1：用1支滴管向盛有2mL2‰高锰酸钾溶液的试管中逐滴滴加标准维生素C溶液，边滴加边振荡，记录当观察到 时所滴加的滴数。 步骤2：将步骤1中“标准维生素C溶液”更换为“经过脱色的柠檬汁液”，进行与步骤1相同的操作。 步骤3：将步骤2中“经过脱色的柠檬汁液”更换为“经过脱色且除去VC的柠檬汁液”，重复步骤2． 滴数 6滴 VC的含量 0.20g/100mL 8滴 滴 【反思】（1）以上实验方案中，在数据采集上的明显不足之处是 。 （2）实验方案中2支滴管规格必须相同的目的是 。
（3）“脱色的柠檬汁液”可用活性炭 柠檬汁液中的色素等得到，步骤2中使用“脱色的柠檬汁液”目的是 。 （4）步骤3的目的是 。 【实验2】测定维生素C片中Vc的含量
维生素C的含里可通过在弱酸性溶液中用一定浓度的I2溶液进行滴定，其反应的化学方程式为 C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI．现欲测定某维生素C片样品中VC的含量，具体的步骤及某次实验数据如下：取100mL含有稀醋酸的蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0127g?mL
﹣1
的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，其消耗I2溶液
21.00mL．计算该样品中维生素C的质量分数。
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2018年江苏省苏州市高新区中考化学模拟试卷(4月份)
