2020年甘肃省天水一中高考化学诊断试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有
关说法正确的是( )
A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料 C. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
B. 0.1mol H2(g)与0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应生成HI(g)后，其分子总数小于0.2NA
C. 8.0g CH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA D. 标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4L NO2 3. 下列离子方程式书写正确的是( )
?
A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO?3+2OH?CaCO3+CO2?3+2H2O
B. 用铜作电极电解食盐水：2Cl?+2H2O
?通电?
??
2OH?+H2↑+Cl2↑
C. 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3++3SO2?4+
3Ba2++6OH?=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
4. 用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C. 用装置③除去氨气中的水蒸气
D. 用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
5. 通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6KJ?mol?1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3KJ?mol?1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1KJ?mol?1．
A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△H3不变
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=?74.8 KJ?mol?1 6. 下列实验操作与现象不相匹配的是( )
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实验操作 A 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2 实验现象 产生白色沉淀 下层溶液变为紫红色 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，B 振荡 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶C 液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充溶液黄色逐渐消失，加D K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀 分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液 A. A B. B C. C D. D
7. 螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重
要作用，其结构简式如图
.下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 分子式为C6H8O
B. 所有碳原子处于同一平面 C. 是环氧乙烷(
)的同系物
D. 一氯代物有2种(不考虑立体异构)
8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，重要材料，元素Y是地壳中含
量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B. 已知含氧酸的酸性：H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于X C. 若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭
D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
9. 分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有( )
A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 10. 科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循
环可持续合成其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 过程I得到的Li3N的电子式为
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH?4e?=O2↑+2H2O D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
11. 室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL 0.0200mol/L NaY溶液，溶液中水的
电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化)，则下列有关说法正确的是( )已知：K(HY)=5.0×10?11
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A. M点溶液的pH>7
B. M点，c(Na+)=c(HY)+c(Y?)+c(Cl?) C. 可选取酚酞作为滴定指示剂
D. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10?14
Zn?聚苯胺二次电12. 聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C. 放电时，混合液中的Cl?向负极移动
D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极发生氧化反应
13. 常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应
的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是( ) A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
14. 25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是
( )
2?
A. 一定存在3c(Na+)=c(HSO?3)+c(SO3)+c(H2SO3)
2??
B. 一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO?3)+c(SO3)+c(OH)
C. 若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有c(Na+)>
??+
c(SO2?3)>c(HSO3)>c(OH)>c(H)
D. 若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有c(Na+)>
2?+?
c(HSO?3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)
15. 25℃时，向 NaHCO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 25℃时，H2CO3的一级电离Kal(H2CO3)=1.0×10?6.4 B. 图中a=2.6
??7.6
C. 25℃时，HCO?3+H2O?H2CO3+OH的Kb=1.0×10
?
D. M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl?)+2c(CO2?3)+c(OH) 二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
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16. 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原
料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4?2H2O)
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10?39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20。 请问答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：______、______(填写2条)。
(2)“除锰”反应后，溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Fe3+)=______。
(4)“除铜”反应的离子方程式为______。
(5)若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是______。
(6)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率(剩余固体的质量/原始固体的质量×100%)随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为______、______。
c(Cu2+)
17. 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。
回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)△H=?241 kJ/mol SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)△H=?31 kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是______。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为______。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
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平衡转化率为______，反应的平衡常数K=______(保留3位小数)。①353.15 K时，
该反应是______反应(填“放热”“吸热”)。
②323.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。 ③比较a、b处反应速率的大小：va______vb(填“>”“<”或“=”)。已知反应
22
速率v正=k1xSiHCl3v逆=kxSiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，
1
x为物质的量分数，与反应温度有关，则在353.15 K时K=______(保留3位小数)。
2
K
18. 一种合成囧烷(E)的路线如下：
(1)A中所含官能团的名称是______；E的分子式为______。
(2)A→B、B→C的反应类型分别是______、______。
(3)在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______。 (4)F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有______种。 ①1个F分子比1个C分子少两个氢原子 ②苯环上有3个取代基
③1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3：2：2：2：1的一种物质的结构简式：______。 (5)1，2?环己二醇(
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成
路线，以和为主要原料，设计合成1，2?环己二醇的合成路线。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
19. 次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量
烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：
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2020年甘肃省天水一中高考化学诊断试卷
