2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，B正确。
C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。 D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。 答案选D。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物 B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成 C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同 D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】
A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；
B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B正确；
C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C错误；
D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，NCl3中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所有两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。 故选C。 【点睛】
明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。 3．下列关于古籍中的记载说法正确的是
A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2 –
C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118 D．直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 根据题意，鉴别KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反应，故A错误；
B. 电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：[∶H]-Ca2+[∶H]-，故B错误；
C. 根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故C正确；
D. 纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误； 故选C。 【点睛】
此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间，胶体属于混合物。 4．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A．NaHCO3和Al（OH）3 【答案】D 【解析】 【详解】
A．碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；
B．BaCl2和NaCl
C．MgCO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
B．BaCl2和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；
C．MgCO3可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2SO4与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误； D．Na2SO3可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确； 答案选D。
5．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 A．①和② 【答案】A 【解析】 【详解】
①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；
②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16<44，故相同质量的上述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故②正确；
③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。 答案选A。 【点睛】
甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。
6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 【答案】A 【解析】 【详解】
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；
B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误； C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的
B．只有①
C．只有③
D．①②③
碱性降低，故C错误；
D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误； 故选A。
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 A．
aNA 25B．
aNA
25?18C．
aNA
25?20D．
aNA
1000?22.4【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
aamL?1g/mLaa25滴水为amL，物质的量为=mol，1滴水物质的量为=18mol= mol，1mol为
18g/mol1818?2525aNANA个，则1滴水中含有的水分子数为，选B。
25?188．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象不结论不正确的是 选项 气体 X 实验现象 解释不结论 A Cl2 出现白色沉淀 Cl2 将 SO2 氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4 B CO2 出现白色沉淀 CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3 C NH3 出现白色沉淀 SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3 D A．A
H2S 出现淡黄色沉淀 B．B
H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质 C．C
D．D
【答案】B 【解析】 【详解】
A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡，故A正确； B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钡反应，故B错误；
C选项，SO2气体与NH3反应生成 SO32-，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确； D选项，H2S与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。 综上所述，答案为B。
9．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：
(甲)+
下列说法正确的是
一定条件(乙)???????
(丙)
A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B．甲分子中所有原子共平面 C．乙的化学式是C4H718OO D．丙在碱性条件下水解生成 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；
B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；
C．由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6OO；C项错误；
D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3OH1818和 CH318OH
和，D项错误；
答案选A。
10．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ） A．HIO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCl，答案选B。
11．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
B．HIO2
C．HIO
D．ICl
(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市北辰区高考化学二模试卷
