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北京高考真题2011-2019实验探究汇编

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因: 。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因. ①转化原因是 。

②与(4)实验对比,不同的操作是 。

(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。

2015,28【答案】 (1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化

(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动 (4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转。 (5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强 ,使Fe2+还原性强于I- ②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。

(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向

【2014北京高考】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在

不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理,记录(a、b、c代表电压值): 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 电压/V x≥a a>x≥b b>x>0 阳极现象 电极附近出现黄色,有气泡产生 电极附近出现黄色,无气泡产生 无明显现象 检验阳极产物 有Fe3+、有Cl2 有Fe3+、无Cl2 无Fe3+、无Cl2 (1)用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_______________ (2)Ⅰ中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:__________________ (3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性

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(4) Ⅱ中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证,电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下: 序号 Ⅳ Ⅴ 电压/V a>x≥c c>x≥b 阳极现象 无明显现象 无明显现象 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2 ①NaCl溶液的浓度是______mol/L ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法:_______

③与Ⅱ相比,得出的结论(写出两点):_____________

【答案】(1)溶液变为红色;(2)2Cl--2e-=Cl2↑ ;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)还原

(4)①0.2 ②取少量阳极电解液于试管中,滴加几滴淀粉碘化钾溶液,若溶液变蓝,则证明有Cl2生成。 ③Ⅰ在pH=1时,电压≧cV时,Cl-才能在阳极放电产生Cl2;

ⅡFe2+比Cl-容易在阳极放电,即还原性Fe2+>Cl-。

【2013北京高考】 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 过滤,测漂粉精溶液的pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 A ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验a的目的是_________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:_____________________。

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28.[答案] (1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰

②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O===SO4+2Cl+4H

2-

【2012北京高考】 有文献记载:在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实

验。

装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜 有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化 实验Ⅱ 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料: a.Ag(NH3)2+2H2O

Ag+2NH3·H2O b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O

(1)配制银氨溶液所需的药品是________。

(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是____________________________ ②产生Ag2O的原因是______________________________________________。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入________,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。用图0所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

图0

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验:

图0

①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是___________________________。

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②实验结果证实假设成立,依据的现象是_________________________。

(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是_______________________。 27.[答案] (1)AgNO3溶液和氨水 (2)①试纸变蓝

++

②在NaOH存在下,加热促进NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3·H2O平衡正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+===Ag2O↓+H2O

(3)过量NaOH溶液(4)(5)①Ag2O+4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH+3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 (6)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

【2011北京高考】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象:

操作 现象 A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹,通入N2, ___________________ 停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 1为证实各自的观点,在原实验基础上: ○

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。 2进行实验,B中现象: ○

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甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:__________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________。

答案:(1)2H2SO4(浓)+Cu

△ CuSO4+2H2O+2SO2↑;

(2)BaSO4 还原 (3)2NO+O2=2NO2;

(4)①通N2一段时间,排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液

②甲:SO42+Ba2=BaSO4↓;乙:2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H;

白雾的量要远多于装置中氧气的量

(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

解析:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为2H2SO4(浓)+Cu

△ -

CuSO4+2H2O+2SO2↑;

(2)SO2溶于水显酸性,而在酸性条件下NO3具有氧化性可将SO2氧化成硫酸,从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀,这说明SO2具有还原性;而NO3被还原成NO气体,由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2,因此会出现浅棕色气体,方程式为2NO+O2=2NO2;

(3)见解析(2)

(4)①要排除空气参与反应,可在反应之前先通入氮气一段时间,将装置中的空气排出;由于铜和浓硫酸反应放热,因此产生的白雾中含有硫酸,为防止硫酸干扰后面的反应,需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质;②甲仅仅是排除了空气,但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸,因此会产生大量沉淀,方程式为SO42

+Ba2=BaSO4↓;而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸,但没有排尽空气,由于在溶液中空气可氧化二氧化硫

生成硫酸,所以也会生成硫酸钡沉淀,方程式为2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量,所以产生的沉淀少。

(5)通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。

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北京高考真题2011-2019实验探究汇编

因:。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转,b作
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