因： 。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因. ①转化原因是 。
②与（4）实验对比，不同的操作是 。
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
2015,28【答案】 （1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动 （4）①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。 （5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强 ，使Fe2+还原性强于I- ②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
【2014北京高考】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在
不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理，记录（a、b、c代表电压值）： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 电压/V x≥a a＞x≥b b＞x＞0 阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生 无明显现象 检验阳极产物 有Fe3+、有Cl2 有Fe3+、无Cl2 无Fe3+、无Cl2 （1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_______________ （2）Ⅰ中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：__________________ （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性
6
(4) Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号 Ⅳ Ⅴ 电压/V a＞x≥c c＞x≥b 阳极现象 无明显现象 无明显现象 检验阳极产物 有Cl2 无Cl2 ①NaCl溶液的浓度是______mol/L ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：_______
③与Ⅱ相比，得出的结论（写出两点）：_____________
【答案】（1）溶液变为红色；（2）2Cl－-2e－=Cl2↑ ；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（3）还原
（4）①0.2 ②取少量阳极电解液于试管中，滴加几滴淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则证明有Cl2生成。 ③Ⅰ在pH=1时，电压≧cV时，Cl－才能在阳极放电产生Cl2；
ⅡFe2＋比Cl－容易在阳极放电，即还原性Fe2＋＞Cl－。
【2013北京高考】 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 过滤，测漂粉精溶液的pH 现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 A ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是_________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________。
7
－
28．[答案] (1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO4＋2Cl＋4H
2－
－
＋
【2012北京高考】 有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实
验。
装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 实验Ⅱ 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)2＋2H2O
＋
Ag＋2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
＋
(1)配制银氨溶液所需的药品是________。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________________ ②产生Ag2O的原因是______________________________________________。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用图0所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
图0
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
图0
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________________。
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②实验结果证实假设成立，依据的现象是_________________________。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_______________________。 27．[答案] (1)AgNO3溶液和氨水 (2)①试纸变蓝
＋＋
②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2＋2H2OAg＋2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag＋===Ag2O↓＋H2O
(3)过量NaOH溶液(4)(5)①Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 (6)Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
【2011北京高考】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, ___________________ 停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 1为证实各自的观点，在原实验基础上： ○
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 2进行实验，B中现象： ○
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甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
答案：（1）2H2SO4(浓)＋Cu
△ CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
（2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液
②甲：SO42＋Ba2=BaSO4↓；乙：2Ba2＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H；
白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)＋Cu
△ －
＋
＋
＋
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
－
（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO3被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NO+O2=2NO2；
（3）见解析（2）
（4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42
－
－
＋Ba2=BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫
＋
＋
＋
生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。
（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。
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北京高考真题2011-2019实验探究汇编
