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高中化学必背知识点归纳与总结
姓名： XXX 部门：XX部
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名 无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打： na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4 ? .h2o 莹石： caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao食盐：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝： na2so4 ? 7h2o (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：naoh绿矶： faso4 ? 7h2o 干冰：co2 明矶：kal (so4)2
? 12h2o 漂白粉：ca
(clo)2 、cacl2(混和物)泻盐：mgso4? 7h2o胆矶、蓝矶： cuso4 ? 5h2o 双氧水：h2o2 皓矶：znso4 ? 7h2o 硅石、石英：sio2 刚 玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁 铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3菱 铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca (oh)2和cuso4石硫合剂： ca (oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主 要成分)：ca (h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4水煤气：co和h2硫酸亚铁铵 (淡蓝绿色)：fe (n h4)2 (so4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3: 浓hcl按体积比1： 3混合而成。
铝热剂：al + fe2o3 或其它氧化物。 有机部分：
氯仿：chcl3电石：cac2电石气：c2h2 (乙炔)tnt :三硝基甲 苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 o3层。酒精、乙醇： c2h5oh
裂解气成分 (石油裂化 ) ：烯烃、烷烃、炔烃、 h2s、co2、co 等。 焦炉气成分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、 食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ： c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林： 35%—40%的甲醛
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尿素：co(nh2)2
水溶液 蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖： c6h12o6 果糖： c6h12o6 蔗糖： c12h22o11 麦芽糖：
c12h22o11 淀粉： (c6h10o5)n
硬脂酸： c17h35cooh 油酸： c17h33cooh 软脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc—cooh ( 能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热 分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的 ; 一整块的固体铁是银白色的。
fe2+ ——浅绿色 fe3o4 ——黑色晶体 fe(oh)2 ——白色沉淀 fe3+ ——黄色 fe (oh)3 ——红褐色沉淀 fe (scn)3 ——血红色 溶液
feo ——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2 ——淡蓝绿色 fe2o3 ――红棕色粉末 铜：单质是紫红色
cu2+ --- 蓝色cuo -------- 黑色cu2o ------ 红色 cuso4(无水)一白色 cuso4 ? 5h2o ---- 蓝色 cu2(oh)2co3 ―绿色
cu(oh)2 ――蓝色 [cu(nh3)4]so4 ――深蓝色溶液 fes ――黑色固体
baso4 、 baco3 、 ag2co3 、 caco3 、 agcl 、 mg (oh)2 、三溴 苯酚均是白色沉淀
al（oh）3 白色絮状沉淀 h4sio4（ 原硅酸 ） 白色胶状沉淀 cl2 、氯水——黄绿色—淡黄绿色气体 br2 ——深红棕色液 体
i2 ——紫黑色固体 hf 、hcl 、hbr 、hi 均为无色气体，在空气中 均形成白雾 ccl4 ——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体ag3po4 —黄色沉淀s —黄色固体agbr —浅 黄色沉淀
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f2 —
agi —黄色沉淀o3 —淡蓝色气体so2 —无色，有剌激性气味、有 毒的气体 so3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液一一红色 氢氟酸： hf ——腐蚀玻璃 n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体
nh3 ---- 无色、有剌激性气味气体 kmn o4-- -------- 紫色 mn o4 ----- 紫色
三、 现象：
1、 铝片与盐酸反应是放热的， ba（oh）2 与 nh4cl 反应是吸热的 ;
2、 na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体 放出 ;（ 熔、浮、游、嘶、红 ）
3、 焰色反应：na黄色、k紫色（透过蓝色的钻玻璃）、cu绿色、 ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。
4、 cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；5、h2在CI2中燃烧是苍 白色的火焰 ; 6、na在cI2中燃烧产生大量的白烟；7、p在cI2中燃烧产生大 量的白色烟雾 ;
8、so2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色 ;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃 烧产生刺眼的白光 ; 11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉 末（mgo），产生黑烟；
12、 铁丝在 cl2 中燃烧，产生棕色的烟 ； 13、 hf 腐蚀玻璃： 4hf + sio2 = sif4 + 2h2o
14、 fe（oh）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色 ； 15、 在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化；
16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 fecl3 溶液，溶液呈紫色 ； 苯 酚遇空气呈粉红色。 17、 蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、 在空气中燃烧：s――微弱的淡蓝色火焰h2 ――淡蓝色火焰 h2s――淡蓝色火焰
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co——蓝色火焰ch4 ——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧 ――明亮的蓝紫色火焰。 19、 特征反应现象：
20、 浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21、 使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热 后不恢复红色 ） 22、 有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫 色） 有色固体：红色（cu、cu2Of fe2o3）、红褐色[fe（oh）3]
蓝色[cu（oh）2] 黑色 （cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 黄色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3] 有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色) 四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表 ; 2、常用酸、碱指示剂的变色范 围： 指示剂 ph 的变色范围
甲基橙 <3.1 红色 3.1 —— 4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 <8.0 无色 8.0 —— 10.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 <5.1 红色 5.1 —— 8.0 紫色 >8.0 蓝色
3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力 )： au3+>ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+>fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+>na+ >ca 2+ >k+
阳极(失电子的能力)：s2->i- >br - >cl- >oh- > 含氧酸根
注意：若用金属作阳极， 电解时阳极本身发生氧化还原反应 (pt 、 au 除外) 4、 双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水解的离子， 右边写 出水解产物 ; (2) 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子 ;(3)h 、o 不平则在那边加水。 例：当na2co3与alcl3溶液混和时： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 J + 3co2 f
5、 写电解总反应方程式的方法： (1) 分析：反应物、生成物是什 么 ;(2) 配平。 例：电解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o == h2 f + cl2 f + 2koh
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