第八单元 金属和金属材料测试题
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56 一、选择题
1.下列变化属化学变化的是
A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎 2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是
A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸 4.下列有关金属的说法正确的是
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝 6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是
A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
高温
8.某化合物可发生如下反应：M + 3H22Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 A． FeO B． FeCO3 C． Fe2O3 D． Fe3O4 9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳 10.下列反应中不属于置换反应的是
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 11.下列关于合金的说法正确的是
A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性 12.下列有关铁的叙述中，正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是
A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼 C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
14.将过量铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 二、非选择题 15．（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是： （1） ，（2） 。
1
16．（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为： 写出反应的化学方程式： 。 17．（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。 请写出有关化学方程式 。 18．（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 。 19.（12分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案 混合物 铜粉（锌粉） FeSO4溶液（CuSO4） 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 20．（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热， 其目的是 。
（2）在C处看到的现象是 ， 说明反应后有 生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ， 其优点是 。 21．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。 其实验数据如下表。
实验步骤 1.称取生铁样品放入烧杯中 2.加入足量15%的盐酸 3.称取反应后烧杯中物质总质量 16g 200.0g 215.5g 相关数据 根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。
2
[参考答案]
一、（每小题3分，共42分） 题号 答案 1 B 2 C 3 A 4 C 5 C 6 D 7 B 8 C 9 D 10 11 12 13 14 A B C C B 二、填空题（共26分）
点燃 15．（6分） 2C + O2 2CO （3分）
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （3分） 16．（6分）浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质 （3分） 2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4 )3+3Cu （3分） 17.（8分）气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， （各2分） Fe + H2SO4 ==== FeSO4 +H2↑ （3分） 18．（6分）该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。（其它答案合理也可）
三、实验题（共22分） 19.（12分）（各3分） 除去杂质的化学方程式 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 +H2↑ Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu 主要操作步骤 加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤 加入足量铁粉搅拌，过滤 20．（10分）（各2分）
（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。 （2）澄清石灰水变混浊， 二氧化碳 （3）防止一氧化碳污染环境
四、计算题（共10分） 21．（10分）
（1）产生氢气的质量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g （2分） （2）设生铁中铁的质量为x
Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2↑ （2分） 56 2 X 0.5g
562? （2分） x0.5gx?56?0.5g?14g （2分） 2（3）生铁样品中铁的质量分数：
14g?100%?87.5% （2分） 16g
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