非选择题专项练（三）
物质成分、物质性质的验证与探究
时间:45 分钟
分值:85 分
1.(15 分)某实验小组同学依据资料深入探究 Fe3+在水溶液中的行为。
资料:
ⅰ.Fe3+ 在 水 溶 液 中 以 水 合 铁 离 子 的 形 式 存 在 , 如 [Fe(H O) ]3+;[Fe(H O) ]3+ 发 生 如 下 水 解 反
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2
6
应:[Fe(H O) ]3+(几乎无色)+nH O 2
6
2
[Fe(H O) (OH) ]3-n(黄色)+nH O+(n=0~6)。 2
6-n
n
3
ⅱ.[FeCl (H O) ]- 为黄色。
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2
进行实验:
【实验Ⅰ】
【实验Ⅱ】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小 ,溶液颜色越深;透 光率越大,溶液颜色越浅。
图 1 Fe(NO ) 溶液透光率随温度变化曲线
3 3
图 2 FeCl 溶液透光率随温度变化曲线
3
(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是
。
(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl (H O) ]-有关,支持此结论的实验现象是
4
2
2
。
(3)由实验Ⅱ图 1、2 可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论:
[结论一]FeCl 溶液中存在可逆反应:[FeCl (H O) ]-+4H O
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4
2
2
[Fe(H O) ]3+ + 4Cl-
2
6
2
得出此结论的理由是
。
[结论二]结论一中反应的 ΔH(填“>0”或“<0”)。
(5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,
(请描述必要的实验操作和现象)。
2.(14 分)Ⅰ.某环保部门处理含 CN-电镀废水的方法如图(CN-和 CNO-中 N 的化合价均为-3 价):
含 CN-的废水 含 CNO-的废水
N 、CO 、Cl 2
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2
某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含 CN -废水与过量 NaClO 溶液混合,取 200 mL 混合液[其中 c(CN-)为 0.200 mol·L-1]加入装置甲中。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:。
(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则 CN-被处理的百分率为。
(4)你认为用此装置进行实验 ,CN- 被处理的百分率与 (3)中比较会 (填“偏高”“偏低”“无法确
定”或“无影响”),简述你的理由:
。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对 Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
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(5)某学习小组为了探究“SO 与 Fe 3+反应的产物”,将过量的 SO 通入 FeCl 溶液中后,各取 10 mL
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反应液分别加入编号为 A、B、C 的试管中,并设计以下 3 种实验方案: 方案①:A 中加入少量 KMnO 溶液,溶液紫红色褪去。
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方案②:B 中加入 KSCN 溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:C 中加入稀盐酸酸化的 BaCl 溶液,产生白色沉淀。
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上述实验方案中不合理的是。
3.(15 分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似,具有强还原性,40%甲醛溶液的沸点为 96 ℃,易挥发。为探究 过量甲醛和新制 Cu(OH) 反应的产物,进行如下研究。
2
(1)在右图装置中进行实验,向 a 中加入 0.5 mol·L-1 CuSO 溶液 50 mL 和 5 mol·L-1 NaOH 溶液
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100 mL,振荡,再加入 40%的甲醛溶液 50 mL,缓慢加热 a,在 65 ℃时回流 20 分钟后冷却至室温。 反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器 b 的名称是,作用为。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含 H 不含 CO,将装置 A 和下图所示的
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装置连接后进行实验。
2019-2020届高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案
